【題目】下列有關(guān)表述與圖象對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ） 
A.圖1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體體積與鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系
B.圖2：往澄清石灰水中通入過量CO2氣體，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系
C.圖3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與NaOH溶液的物質(zhì)的量的關(guān)系
D.圖4：若MOH和ROH表示兩種一元堿，則ROH的堿性強(qiáng)于MOH
【答案】A
【解析】解：A、發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，后階段發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，所以從開始到產(chǎn)生氣體的量應(yīng)大于產(chǎn)生氣體到氣體最大量，故A不符合；
B、沉淀達(dá)到最大，反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，溶液又變澄清，反應(yīng)的方程式為：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，消耗二氧化碳的量相等，故B符合；
C、AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓； Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，隨氫氧化鈉的加入又發(fā)生氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉過程，離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C符合；
D、MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，所以ROH的堿性強(qiáng)于MOH，故D符合；
故選A．
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【題目】圖示意鋁在氧氣中燃燒的實驗，鋁條點燃后，為維持燃燒繼續(xù)，正確的操作是（ ） 
A.鋁條應(yīng)始終置于集氣瓶瓶口位置
B.迅速將鋁條插入集氣瓶接近瓶底位置
C.將鋁條從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置
D.鋁條應(yīng)不斷上下移動
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O32－將轉(zhuǎn)化為（ ）
A. SO42－ B. S C. SO32－ D. S2－
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B.用銅做電極電解CuSO4溶液的反應(yīng)方程式：2Cu2++2H2O 
2Cu+O2↑+4H+
C.等質(zhì)量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NA
D.pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的鹽酸，溶液pH會變小
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【題目】在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中，Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，SO42-為0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 0.1 mol·L－1B. 0.2mol·L－1C. 0.3mol·L－1D. 0.4mol·L－1
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【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) 
C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（ ）個
①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強(qiáng)不變
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零
⑧單位時間內(nèi)生成n mol D，同時生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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