7．在一定條件下，向某密閉容器中投入一定量的氮?dú)夂蜌錃猓l(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列關(guān)于從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中正、逆反應(yīng)速率變化情況的圖象中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 向某密閉容器中投入一定量的氮?dú)夂蜌錃猓藭r(shí)反應(yīng)物的濃度最大，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，據(jù)此解答即可．

解答 解：向某密閉容器中投入一定量的氮?dú)夂蜌錃�，此時(shí)反應(yīng)物的濃度最大，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，即正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最終達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故符合此規(guī)律的圖象為D，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度的關(guān)系，掌握濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計(jì)成原電池：
（1）負(fù)極材料為：Fe發(fā)生的電極反應(yīng)是：Fe-2e-═Fe2+，電流流出（填“流出”或“流入”）
（2）正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑該反應(yīng)為還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
（3）若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e-，則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．今年3月11日，在日本大地震災(zāi)難中，福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I元素中含中子數(shù)為53
B．它是碘元素的一種同位素
C．${\;}_{53}^{131}$I2的摩爾質(zhì)量為262 g
D．由此可確定碘元素相對(duì)原子質(zhì)量為131

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（　�。�
A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)B．Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量
C．HCl、HBr、HI的酸性D．氫化物HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列能層中，原子軌道的數(shù)目為9的是（　�。�
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．甲基丙烯酸【CH2=C（CH3）COOH】的性質(zhì)有：（　　）
①加成反應(yīng)     ②水解反應(yīng)     ③酯化反應(yīng)      ④中和反應(yīng)     ⑤氧化反應(yīng)．
A．只有①③B．只有②③④C．只有①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．錳酸鋰（LiaMnbOc）是動(dòng)力鋰離子電池的一種正極材料，其中的錳元素顯+4、+3及+2價(jià)三種價(jià)態(tài)．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)連續(xù)滴定法測(cè)定其中錳元素的平均價(jià)態(tài)（平均價(jià)態(tài)=$\frac{化合物中同種元素不同價(jià)態(tài)的代數(shù)和}{該元素原子數(shù)目總和}$，如Fe3O4中鐵元素平均價(jià)態(tài)為+$\frac{8}{3}$），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

已知相關(guān)部分反應(yīng)如下：
①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；2Mn4++C2O42-=2Mn2++2CO2↑
②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
（1）LiaMnbOc中鋰顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，則錳元素的平均價(jià)態(tài)為+$\frac{2c-a}$（用含a、b、c代數(shù)式表示）．
（2）判斷步驟②滴定達(dá)到終定時(shí)的判斷依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠欢ǜ咤i酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色．步驟②滴定速度不能過(guò)快．否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化錳及氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該錳酸鋰試樣中錳的平均價(jià)態(tài)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱(chēng)）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為0.70 mL．
滴定：當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄（數(shù)據(jù) ml）
滴定次數(shù)1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
15.24mL．指出他的計(jì)算的不合理之處：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去．按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=4.50　　g/100mL．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗   b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水    d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將40克NaOH放入110克水中，充分?jǐn)嚢韬螅瑴y(cè)的溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．5.0mol/LB．0.02mol/LC．2.0mol/LD．0.8mol/L

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