20．下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．ClCH2=CH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH═CH2+NaCl
B．CH2=CHCH3+Cl2→CH2ClCHClCH3
C．+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
D．+HONO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O

分析 有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)．特點(diǎn)是：有去有回；
有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)．加成反應(yīng)特點(diǎn)是：有去無回．

解答 解：A．鹵代烴在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應(yīng)，故A不選；
B．丙烯與氯氣反應(yīng)生成1，2-二氯丙烷，屬于加成反應(yīng)，故B選；
C．甲苯與氯氣的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C不選；
D．苯與濃硝酸發(fā)生的是取代反應(yīng)，故D不選，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型，側(cè)重取代反應(yīng)類型的考查，題目難度不大，注意加成與取代反應(yīng)之間的區(qū)別，根據(jù)定義來分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料．圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）①目前較先進(jìn)的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純，電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2NaOH．
②制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是防止MgCl2水解．
（3）苦鹵中通入Cl2已經(jīng)置換出Br2，為什么吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-再用Cl2置換第一次吹出的Br2濃度太低，分離浪費(fèi)原料，SO2吸收主要起到富集作用，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞SO2．
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出．該反應(yīng)的離子方程式是3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取，最終用蒸餾方法得到單質(zhì)Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示的裝置不屬于原電池的是（　�。�
A．
稀硫酸		B．
稀硫酸		C．
酒精		D．
氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下列是中學(xué)化學(xué)式中熟悉的物質(zhì)：
①NaOH　②Cl2�、跦Cl�、躈a2O2�、軲gCl2�、轈O2�、逳H4Cl2�、郈aO⑨AlCl3
請(qǐng)完成下列問題：
Ⅰ．請(qǐng)用序號(hào)完成下列空格
（1）只存在非極性鍵的是②．
（2）既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是①④⑦．
（3）屬于共價(jià)化合物的是③⑥⑨，含極性鍵的離子化合物是①⑦．
Ⅱ．“神舟”七號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是上述中的④（填序號(hào)），用化學(xué)方程式來表示吸收原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量?jī)H次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號(hào)為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關(guān)于鐵的說法，正確的是AB_（填選項(xiàng)字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)蘸取待測(cè)物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數(shù)是5NA
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在圖1中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．

（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)用途說法正確的是（　　）
A．單質(zhì)硅可用作光導(dǎo)纖維
B．氯氣具有氧化性，干燥的氯氣可以漂白有色物質(zhì)
C．氧化鋁熔點(diǎn)高、硬度大，常用于耐高溫材料
D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，可以漂白所有有色物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④⑤⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+（填離子符號(hào)）．
（2）②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化學(xué)式）．
（3）④和⑤的單質(zhì)常溫可以反應(yīng)生成化合物A，用電子式表示化合物A的形成過程．
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式 或．
（5）由①④兩種元素形成常見液態(tài)化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，足量單質(zhì)⑥與等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在①${\;}_{3}^{6}$Li�、谑、跜60�、�${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤CO（NH2）2⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦${\;}_{3}^{7}$Li⑧NH4CNO 中：
（1）①和⑦互為同位素； （2）⑤和⑧互為同分異構(gòu)體（填編號(hào)，下同）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能．下列說法不正確的是（　�。�
A．石墨比金剛石穩(wěn)定
B．金剛石和石墨的物理性質(zhì)相同
C．1mol金剛石比1mol石墨的總能量高
D．1mol金剛石完全燃燒釋放的能量比1mol石墨完全燃燒釋放的能量多

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