將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如上圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1 + V2= 50mL)。下列敘述正確的是
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B
 依題意可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。不是有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。D錯(cuò)誤。做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度不一定為22℃，A 錯(cuò)誤。酸用了30ml總體積為50ml，NaOH溶液的濃度不是1.0mol/L ，C錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．煤可以通過(guò)汽化或液化后再燃燒以提高燃燒效率
B．電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
C．綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能
D．生物質(zhì)能只能通過(guò)含有生物質(zhì)能的物質(zhì)的直接燃燒轉(zhuǎn)化成熱能從而被利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在一只小燒杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是___    ____。
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____                                  ___ ，
該反應(yīng)屬_______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有__     _____ 、___     ____且反應(yīng)混合物成糊狀，反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是____           ___ 。
（4）通過(guò)___     _現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為_(kāi)______熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量__ ___ _
生成物的總能量(填“高”或“低”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)變化中的能量關(guān)系的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．任何一個(gè)化學(xué)變化的過(guò)程中都包含著能量的變化
B．化學(xué)變化過(guò)程中能量變化的實(shí)質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會(huì)放出能量
C．如果生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．如不特別注明，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就是就是該反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)50 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

⑴大小燒杯間填或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）。其原因是                                        。
⑶大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用               。
⑵      （填“能”蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是          （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量          （“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值    （“增加”、 “減少”或 “不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列敘述正確的是
A．是指常溫常壓下，2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，放出熱量571.6 kJ
B．是指常溫常壓下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(l)，放出熱量571.6 kJ
C．是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol H2O(l)分解為2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收熱量571.6 kJ
D．是指常溫常壓下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)，放出熱量571.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）①根據(jù)圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                       。

②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是（  ）
A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　　ΔH＝＋41 kJ/mol
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41 kJ/mol
（2）已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                       。
（3）如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                           。

a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是（   ）
A．任何能使熵值減小的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行
B．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得4molSO2參加上述反應(yīng)放出354kJ熱量，則SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于90％
C．在Na2SO4溶液中加入過(guò)量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-
D．1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者△H大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)DH=+28.7kJ/mol
B．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.7kJ/mol
C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.4kJ/mol
D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.4kJ/mol

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