【題目】構(gòu)成月季和孔雀的主要元素有（ ）

A. C、H、O、N、P、Fe

B. C、H、O、S、N、P

C. H、O、K、S、P、Mg

D. N、P、K、Ca

【答案】B

【解析】試題分析：組成細胞的大量元素有：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，其中C、H、O、N、P、S是組成生物體的主要元素，C、H、O、N是組成細胞的基本元素，C是組成細胞的最基本元素．據(jù)此答題．

解：A、Fe是微量元素，不是組成生物體的主要元素，A錯誤；

B、組成生物體的主要元素是C、H、O、S、N、P，B正確；

C、K和Mg是組成生物體的大量元素，但不是組成生物體的主要元素，C錯誤；

D、K和Ca不是組成生物體的主要元素，D錯誤．

故選：B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

①已知：aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。

△Hm[X(g)]表示X(g)的摩爾生成焓，其余類推。25℃101kPa時，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩爾生成焓分別為-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1，則上述反應(yīng)的△H=_____。

②某溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入1molCO和2molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示：

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；若起始壓強為9MPa，則10min時容器中的壓強為_______；若保持其它條件不變，起始時加入2molCO和2molH2，達到平衡，相應(yīng)的點可能是上圖A、B、C、D中的____。

③若只改變反應(yīng)的一個條件，能使平衡體系中增大的措施有_______________（答出兩點即可）。

④若投料時CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定，溫度、壓強對CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，如圖中X點的v（逆）____________Y點的v（正）（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。

（2）工業(yè)上常用CH3OH來制備HCOOH（甲酸）。已知25℃時，0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH為2.3，則甲酸的電離度計算式為______；向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時，會引起同樣變化的是_______（填編號）。

A．溶液的pH增大 B．HCOOH的電離程度增大

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中c（OH-）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是（　�。�
A.淀粉
B.葡萄糖
C.蔗糖
D.果糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. C、H、O、N、P、Fe B. C、H、O、S、N、P

C. H、O、K、S、P、Mg D. N、P、K、Ca、S、Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置；其基態(tài)原子的電子排布式為 ．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，它的化學(xué)式是 ， 其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ， Ba2+的氧配位數(shù)為 ，
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點﹣23.2℃，沸點136.2℃，TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有生成．
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖2所示，我們通�？梢杂孟聢D3所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)①～⑩元素的編號所在周期表中的位置，用化．學(xué)．用．語．回答有關(guān)問題：

（1）最難形成簡單離子的元素是____，元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_____；

（2）①與⑤能形成 9 電子微粒，其名稱為____；①與⑦可組成原子個數(shù)比為 1:1的化合物甲，將⑨的單質(zhì)通入甲的水溶液中，生成一種強酸且有氣體放出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

（3）元素⑥、⑧形成的簡單氫化物中，沸點較高的是_____，原因是____；

（4）③與⑦的單質(zhì)加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為____；

（5）元素④與鋁性質(zhì)相似，其最高價氧化物的水化物能與⑩的氫氧化物反應(yīng)，離子方程 式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．若1mol X分別與H2 ， Na，NaOH，NaHCO3恰好完全反應(yīng)，則消耗H2 ， Na，NaOH，NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.4：3：2：1
B.3：3：2：1
C.4：3：2：2
D.3：3：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在盛有2 mL氯化鐵溶液的試管中，加入過量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是_________，反應(yīng)的離子方程式_________；把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，又觀察到的現(xiàn)象是______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2molL﹣1鹽酸
D.提高溶液的溫度

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