（2008?閔行區(qū)模擬）一定質(zhì)量的某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質(zhì)，在10℃時加一定量蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g，若升溫至40℃，殘留固體的質(zhì)量為120g；升溫至70℃，殘留固體的質(zhì)量為20g．已知KNO3在不同溫度下的溶解度：
溫度（℃） 10 40 55 70
溶解度（g/100g 水） 20 65 100 140
對該樣品的推斷正確的是（　　）
分析：根據(jù)硝酸鉀不同溫度下的溶解度差值，利用已知溫度段10℃到40℃的硝酸鉀的溶解量增加值計算溫度段40℃到70℃的溶解度增加值，與題目中實際增加值比較，可知道70℃硝酸鉀溶液還未達(dá)到飽和，存在雜質(zhì)，雜質(zhì)質(zhì)量為20g，通過40℃到55℃溶解度增加值，算出55℃左右硝酸鉀恰好完全溶解．
解答：解：A．從10℃到40℃，硝酸鉀溶解度增大了45g，溶解的硝酸鉀增加了250-120=130 g，從40℃到70℃，硝酸鉀的溶解度增大了140g-65g=75g，
硝酸鉀達(dá)到飽和需要的溶解量為130÷45×75=216.67g，溶解的硝酸鉀增加了120-20=100 g，小于216.67g，說明硝酸鉀已經(jīng)溶解完畢，殘余固體為雜質(zhì)，故A錯誤；
B．從10℃到40℃，溶解的硝酸鉀增加了250-120=130 g，10℃時已有部分硝酸鉀溶解，故40℃時溶于水的硝酸鉀為大于130g，故B錯誤；
C．從A選項分析可以知道，70℃時硝酸鉀達(dá)到飽和需要多加216.67-100=116.7g硝酸鉀，故此時不為飽和溶液，故C錯誤；
D．從10℃到40℃，硝酸鉀溶解度增大了45，溶解的硝酸鉀增加了250-120=130 g，從40℃到55℃，硝酸鉀的溶解度增大了100-65=35，硝酸鉀達(dá)到飽和需要的溶解量130÷45×35=101.11g，近似等于120-20=100g，故從10℃到40℃，硝酸鉀溶解度增大了45，溶解的硝酸鉀增加了250-120=130 g，從40℃到70℃，硝酸鉀的溶解度增大了140-65=75，硝酸鉀達(dá)到飽和需要的溶解量，D正確；
故選D．
點評：本題考查了硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，根據(jù)溶解度差值計算增加的硝酸鉀質(zhì)量，判斷硝酸鉀是否飽和、什么時候溶解完全、是否含有雜質(zhì)等即可解答．
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Ⅰ．
Ⅱ．氯苯在氫氧化鈉水溶液中很難水解生成苯酚
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又知：A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；I是五元環(huán)狀化合物，I和J互為同分異構(gòu)體；K和L都是醫(yī)用高分子材料．試回答下列問題：
（1）寫出F、J的結(jié)構(gòu)簡式：F
；J
．
（2）寫出下列反應(yīng)的類型：H→J：
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
； H→L：
縮聚反應(yīng)
縮聚反應(yīng)
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①H→I：
；

②J→K：；

③A→B+C：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?閔行區(qū)模擬）為測定某鋼樣組成，現(xiàn)取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比．
（2）取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：
實驗序號 I II III
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 1.120 2.240 2.800
請計算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）．

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