4．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否存在FeCl2向溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水
B證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)
C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硫酸并過濾
D檢驗(yàn)未知溶液一定含有CO32-加入稀鹽酸有無色無味的氣體生成
A．AB．BC．CD．D

分析 A．檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否存在FeCl2，應(yīng)利用亞鐵離子的還原性；
B．利用強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)比較酸性；
C．CuO與硫酸反應(yīng)，而Cu不能；
D．碳酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳．

解答 解：A．檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否存在FeCl2，應(yīng)利用亞鐵離子的還原性，選擇高錳酸鉀，而滴加KSCN溶液后再滴加氯水不能檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)原溶液中含鐵離子，故A錯(cuò)誤；
B．利用強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)比較酸性，如二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，而不能利用Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)比較酸性，故B錯(cuò)誤；
C．CuO與硫酸反應(yīng)，而Cu不能，則反應(yīng)后過濾可除雜，故C正確；
D．碳酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則不能檢驗(yàn)一定含CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的檢驗(yàn)、酸性比較、混合物分離提純、離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．CH3-CH=CH-CH3可用“鍵線式”簡(jiǎn)寫為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖表示吸熱反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，下列反應(yīng)中，屬于Ⅴ區(qū)域的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由某精礦石（MCO3•ZCO3）可以制備單質(zhì)M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇．取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m（M）：m（Z）=3：5．請(qǐng)回答：

（1）該礦石的化學(xué)式為MgCO3•CaCO3．
（2）①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2：1）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高溫\;}}{\;}$2Mg+Ca2SiO4．
②單質(zhì)M還可以通過電解熔融MCl2得到．不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是電解MgCl2溶液時(shí)，陰極上H+比Mg2+容易得到電子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以得不到鎂單質(zhì)．
（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：
反應(yīng)1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應(yīng)3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K2，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示．
則△H2小于（填“大于”“小于”或“等于”）△H3，理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1增大，則△H1＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．
（4）在溫度為T1時(shí)，使體積比為3：1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)．T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時(shí)刻迅速降溫到T2，一段時(shí)間后體系重新達(dá)到平衡．試在圖中畫出t時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡的示意曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法正確的是（　�。�
A．Fe3+（Al3+），加過量的氨水，過濾
B．KCl溶液（BaCl2），加入足量K2SO4溶液，過濾
C．CO2（SO2），飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸，洗氣
D．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固體，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）．2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Y的轉(zhuǎn)化率為60%B．反應(yīng)速率v（Y）=0.3 mol/（L•min）
C．a的值為2D．平衡時(shí)X的濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中，可行的是（　　）
A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用萃取的方法分離煤油和汽油
C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，可檢驗(yàn)其中含有SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍．則A、B分別是（　　）
A．硅原子和鈉原子B．銅原子和氦原子C．碳原子和鋁原子D．氧原子和碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物在一定條件下與足量H2完全加成，所得產(chǎn)物的一氯代物有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．4 種B．5 種C．6 種D．7 種

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