Question

（1）下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是　　　　　　。

①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖:○+16

②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式:3s23p5

③基態(tài)Z2-的電子排布圖:

④W基態(tài)原子有2個(gè)能層,電子式:∶∶

（2）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是　　　　　　　,離子半徑由大到小的順序是　　　　　　　　,原子序數(shù)由大到小的順序是　　　　　　　。

 

Answer 1

（1）③>①>②>④

（2）A>B>D>C　D>C>A>B　B>A>C>D

【解析】

試題分析：（1）①X是S原子，②Y是Cl原子，③Z2-是S2-，④W是C原子，根據(jù)半徑的比較規(guī)律，所以半徑的大小順序是③>①>②>④

（2）根據(jù)“陰上陽下”的原則，C、D在上一周期，A、B在下一周期；D所帶負(fù)電荷多，說明D在C的左側(cè)，B帶的正電荷多，說明B在A的右側(cè)，A、B、C、D的相對位置如圖：

			D	C
A	B

 

 

 

所以原子半徑的大小關(guān)系是A>B>D>C；離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑的順序是D>C>A>B；原子序數(shù)的大小順序是B>A>C>D。

考點(diǎn)：考查元素原子的判斷，結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系應(yīng)用，半徑的比較