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下列對摩爾（mol）的有關說法中錯誤的是

A．摩爾是一個單位而非物理量
B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物
C．1mol任何氣體所含氣體的分子數目都相等
D．0．5mol氦約含有1．204×1024個電子

D

解析試題分析：A．摩爾是物質的量的單位，不是非物理量 。正確。B．摩爾是衡量微觀粒子的單位，可以用來計量純凈物，也可以用來計量混合物。正確。C．任何氣體都是由分子組成的。氣體的物質的量相等，則所含氣體的分子數目都相等。正確。D．氦是2號元素，每個He原子含有2個電子，而氦分子是單原子分子，即每個原子就是一個分子。故0．5mol氦約含有6．02×1024個電子．錯誤。
考點：考查摩爾的含義、使用范圍及He的分子組成等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學用語的說法中不正確的是（    ）

A．－OH與都表示羥基
B．次氯酸的結構式為：H—Cl—O
C．CH4分子的球棍模型：
D．苯分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是

A．18g水中所含的電子數為8NA
B．11．2L氯氣所含的分子數為0．5NA
C．2．4gMg與足量的鹽酸反應失去的電子數為0．2NA
D．32g氧氣中所含的氧原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．25℃時，pH＝13的氨水中含有OH－的數目為0.1NA
B．標準狀況下，2.24 LNO2與水反應生成NO3－的數目為0.1NA
C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉移電子的數目為NA
D．4．0 g H2與足量O2完全反應生成水，反應中斷裂共價鍵的總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物28.2g，把它們溶于足量的水，充分反應后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均轉化為沉淀，將容器中的水分蒸干，最后得到白色固體物質共30g。則下列有關敘述錯誤的是

A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol 
B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO) 
C．30g固體中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH) 
D．不能確定原混合物中NaOH的質量 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據甲、乙的摩爾質量（M）關系，判斷下列說法正確的是

A．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙
B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙
C．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙
D．若M（甲）＜M（乙），則的分子數：甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（  ）

A．ω＝35a/(22.4Vρ)
B．c ＝a/(22.4V)mol/L
C．上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性
D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數小于0.5ω

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿佛加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．常溫下 ，4gCH4含有NA 個C-H共價鍵
B．1 mol Fe 與足量的稀HNO3反應，轉移2 NA個電子
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．5．6g鐵和6．4g銅分別與0．1mol氯氣完全反應，轉移的電子數相等
B．0．5molO3與11．2LO2所含的分子數一定相等
C．等質量的 14NO和 13CO氣體中含有的中子數相等
D．常溫下，5．6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0．3NA

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