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【題目】向Mg、Al、Fe 三種金屬粉末狀混合物中，加人過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量NaOH溶液充分反應，再過濾后濾液中存在的離子有

A. Al3+ B. Cu2+ C. Mg2+ D. AlO2-

【答案】D

【解析】鎂、鋁、鐵三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，發(fā)生Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，過濾后向濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，鎂、鐵都生成沉淀，鋁元素存在于AlO2-中，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表達式錯誤的是

A. 甲烷的電子式：

B. 碳原子的L層電子軌道表示式：

C. 硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

D. 碳－12原子：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有六種短周期元素，原子序數逐漸增大。請根據以下信息，用元素符號回答下列問題：

L

原子中只有一個電子

M

原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍

N

地殼中含量最多的元素

Q

所在的周期數是族序數的3倍

R

R2+具有與氖原子相同的電子層結構

T

最高正化合價與最低負化合價的代數和為6

（1）寫出這兩種元素的名稱：M_________、Q________。

（2）T在周期表中的位置是______，T的原子結構示意圖為_______，T的最高價氧化物對應水化物的化學式為_______。

（3）上述六種元素中原子半徑最大的是__________，非金屬性最強的是____________。

（4）寫出MN2的電子式_________，用電子式表示化合物RT2的形成過程：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（　�。�

A. 一定條件下，能發(fā)生加聚反應

B. 1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應

C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同

D. 該有機物苯環(huán)上的一溴代物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，氯離子濃度最大的是（ ）

A.1L 1mol/L NaCl溶液B.2L 1mol/L KCl溶液

C.3L 1mol/L AlCl3溶液D.1L 2mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。

（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。

（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式____________________。

（4）C裝置的作用是___________________。

（5）該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。

①一位同學根據溴的沸點是59℃，提出采用____________________方法從該混合液中分離出溴單質。

②另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。

（6）某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由： _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的下列物質，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的量最多的是（ ）

A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組構想將汽車尾氣（NO、NO2）轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是

A. 電極A表面反應之一為NO2－e－+H2O= NO3_+2H+

B. 電極B附近的c(NO3_)增大

C. 電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

D. 該電池工作時，每轉移4mol電子，消耗22.4L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】373K時把0.24 mol無色的N2O4氣體通入體積500 mL的密閉容器中，發(fā)生反應：N2O42NO2，容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，測得生成NO2的物質的量為0.04 mol；反應進行到60 s時達到平衡，此時容器內N2O4與NO2的物質的量相等。請計算：（本小題要求寫出解過程）

①開始2 s內以N2O4表示的化學反應速率______；

②達到平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比______；

③N2O4的平衡轉化率______。

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