常溫下有濃度均為0.5mol/L的五種溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3·H2O；⑤ HCl

(1)上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是           （填序號）。

(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）                           。

(3)③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是                     。

(4)取10mL⑤的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)=         mol/L.

（1）①③（2分）

（4）10—12（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.5mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水．請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是
①②
①②
（填序號，下同）
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的溶液中離子濃度大到小的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中
c(NH4+)c(OH-)
的值
增大
增大
（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
小于
小于
④的體積 （填大于、小于、等于），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
10-12mol?L-1
10-12mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動原理．請回答下列問題：
Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
③＜①＜②
③＜①＜②
．（填序號）
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c（NH4+）/c（OH-）的值
增大
增大
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=
10-12 mol?L-1
10-12 mol?L-1
．
（4）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
小于
小于
④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．當(dāng)溶液中各離子濃度指數(shù)的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
 （已知Ksp=2.0×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是
②
②
．
（2）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中 
c(OH-)c(NH3?H2O)
的值
減小
減小
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．  所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；混合后的溶液中由水電 離
出的c（OH-）
＞
＞
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c（H+）=
5×10-12
5×10-12
．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（6）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；  D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
ABDC
ABDC
（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）請完成下列各空：
（1）pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH
＜
＜
a+2（填“＞”或“＜”）
（2）0.01mol?L-1CH3COOH溶液的pH
＞
＞
2（填“＞”或“＜”）
（3）0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”或“＜”）
（二）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O，回答相關(guān)問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
①②
①②
（填序號）
（2）在NaHCO3溶液中，離子濃度大小的關(guān)系正確的是
CD
CD
（填字母）
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
（3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時(shí)c（NH4+/OH-）的值
增大
增大
（“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
小于
小于
④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c（H+）=
10-11
10-11
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水．請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的
 
（填序號，下同），在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是
 
．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是
 
．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中
c(OH-)c(NH3?H2O)
的值
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol/L．

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