【題目】下列實驗可以獲得預(yù)期效果的是（　�。�

A. 用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有少量水

B. 用溴水除去苯中的少量苯酚

C. 用質(zhì)譜法測定有機物相對分子質(zhì)量

D. 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH

【答案】C

【解析】A．乙醇和水都能與金屬鈉反應(yīng)，不能用金屬鈉檢驗，可用硫酸銅檢驗是否含有水，A錯誤；B、除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，可以除去苯酚，但溴單質(zhì)易溶于苯中，引入新的雜質(zhì)，B錯誤；C、質(zhì)譜法是測定有機物相對分子質(zhì)量常用的物理方法，C正確；D．pH試紙不能事先濕潤，否則導(dǎo)致溶液濃度偏低，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖。

（1）該裝置是利用反應(yīng) 2H2+O2===2H2O 設(shè)計而成的，該反應(yīng)能設(shè)計成電池的原因是___________________。

（2）該電池的正極反應(yīng)物是_______________，判斷依據(jù)是__________________。

（3）下列關(guān)于裝置描述不正確的是：__________。

a．導(dǎo)線是電子導(dǎo)體

b．該裝置需要點燃才能產(chǎn)生電流

c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場所

d．電子從通氧氣一級沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到通氫氣一級

（4）該裝置是如何形成電流的？請進行完整說明：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：

(1)常溫時，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：________________________。AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

(2)泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程是____________；

(3)為了使Na2S溶液中的比值變小，可加入的物質(zhì)是_______

A．適量鹽酸 B．適量NaOH溶液

C．適量KOH溶液 D．適量蒸餾水

(4)已知25℃ 時，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于______________。

(5)已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. 可用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

B. 鎂著火，不能用CO2滅火

C. 毛料與棉布可以通過燃燒聞氣味的方法進行鑒別

D. 容量瓶使用前必須檢漏，洗滌，干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：

(1)該溶液中c(H＋)＝___________。

(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝______________；

(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

Ⅱ．室溫下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。

(1)如果加入蒸餾水，就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入___________ mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結(jié)果。

實驗Ⅰ

物質(zhì)

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黃色

桔紅色

紅色

深紅色

（NH4)2Fe(SO4)2

幾乎無色

淡黃色

黃色

桔紅色

（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是________________（用化學(xué)用語表示）。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”） 。

（2）甲同學(xué)提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進行實驗Ⅱ，否定了該觀點，補全該實驗。

操作

現(xiàn)象

取________________________,

滴加__________________，觀察。

與實驗Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。

（3）乙同學(xué)提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進行實驗Ⅲ：分別配制0.80 mol·L－1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH＝1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+

由實驗III，乙同學(xué)可得出實驗的結(jié)論是____________，原因是______________________。

（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關(guān)系如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是______________。

（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有_________________。

（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、_________ 和_______________。

②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中c(Fe2＋)= ___________mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）

A. 乙醇與濃H2SO4共熱170℃

B. 乙烯使溴水褪色

C. 甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合

D. 苯與Cl2一定條件生成六氯環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)一定與丁烯互為同系物的是（ ）

A. C4H10B. C3H6C. C4H8D. C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（ ）

A. 銅B. 硫酸鋇C. 一水合氨D. 酒精

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同步練習(xí)冊答案