【題目】圖甲中①②③④表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,圖乙表示由四個(gè)單體構(gòu)成的化合物。以下說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪

B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉(zhuǎn)換光能,則④可用無(wú)水乙醇提取

C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物中氧原子數(shù)增加3個(gè)

D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物有5種

【答案】D

【解析】

②的組成元素只有C、H、O，且存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位，可能是脂肪，A正確；④的組成元素是C、H、O、N、Mg，能吸收、傳遞和轉(zhuǎn)換光能，則④可能是葉綠素，可用無(wú)水乙醇提取，B正確；乙圖中若單體是氨基酸，則為四肽，則該化合物徹底水解需要3分子水，所以水解后的產(chǎn)物中氧原子數(shù)增加3個(gè)，C正確；乙圖中若單體是四種脫氧核苷酸，則為DNA，該化合物徹底水解后的產(chǎn)物有脫氧核糖、磷酸和四種堿基A、C、G、T，共6種，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。

鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極

C. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

D. 外電路中每通過(guò)0.4mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，對(duì)于等質(zhì)量的SO2和CO2兩種氣體，求其下列各項(xiàng)比值。

(1)摩爾質(zhì)量比___________；

(2)密度比___________；

(3)物質(zhì)的量比___________；

(4)體積比為___________；

(5)分子數(shù)比___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有34 g 某氣體，它的摩爾質(zhì)量為17g.mol-1。則：

(1)該氣體為_____________mol

(2)該氣體所含分子數(shù)為_________ NA

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________ L

(4) ________g H2O中的氧原子數(shù)目與保準(zhǔn)狀況22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明溶液的是（ ）

A.K+ Cl- MnO4- SO42-B.Na+ CO32- NO3- SO42-

C.Na+ NO3- SO42- HCO3-D.Mg2+ SO42- S2- Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過(guò)高則會(huì)引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式如下，配平該離子反應(yīng)方程式：

_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O

（2）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,以碳為陰極，鐵作陽(yáng)極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應(yīng)：陽(yáng)極_____________________　陰極_______________________；用鐵做陽(yáng)極的目的是：_____________________

（3）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________

（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是__________

（5）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當(dāng)?shù)臏囟龋巩a(chǎn)物中的金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋�。回收所得�?/span>Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________（保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.煮沸FeCl3飽和溶液可以制取Fe(OH)3膠體

B.雞蛋清、渾濁的河水不可能屬于同一類別

C.氫氧化鐵膠體帶正電

D.直徑為10-8m的微粒不一定屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為正鹽。根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①生成氣體B：__________________________________________________；

反應(yīng)②白色沉淀溶解：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H＋)和電子，電子經(jīng)過(guò)電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，該電池總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣

B. 左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇

C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

D. 電池正極的反應(yīng)式為：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O

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