【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中,A的基態(tài)原子核外3 個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,B原于核外電子有7 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),C元素原于核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子,D+與C2-的電子數(shù)相等,E元素位于元素周期表的ds區(qū),且基態(tài)原子價(jià)層電子均已成對(duì)。
回答下列問題:
(1)E2+ 的價(jià)層電子排布圖為_____________________。
(2)五種元素中第一電離能最小的是_______________(填元素符號(hào)),CAB-離子中,A原子的雜化方式是______________________。
(3)AB-、D+ 和E2+三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E(AB)4,其中化學(xué)鍵的類型有_______,該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為_________________,配位體是_____________________。
(4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為________,E的配位數(shù)為______________,C采取_______(填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆積。
②列式表示該晶體的密度:_______________ g·㎝-3。
【答案】 K sp雜化 共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵 [Zn(CN)4]2- CN- ZnS 4 六方最密 【答題空10】
【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。
前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中,A的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,所以A是碳。B原于核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),所以B是氮。C元素原于核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子,所以C是硫。D+與C2-的電子數(shù)相等,所以D是鉀。E元素位于元素周期表的ds區(qū),且基態(tài)原子價(jià)層電子均已成對(duì),所以E是鋅。
(1)E2+的價(jià)層電子排布圖為。
(2)五種元素中第一電離能最小的是金屬性最強(qiáng)的K,CAB-離子中,A原子的價(jià)層電子對(duì)為2,其雜化方式是sp。
(3) AB-、D+和E2+三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E(AB)4,其中化學(xué)鍵的類型有共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵,該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為[Zn(CN)4]2-,配位體是CN-。
(4)①該化合物的化學(xué)式為ZnS,Zn處于4個(gè)S原子構(gòu)成的正四面體中心,E的配位數(shù)為4,C采取六方最密堆積。
②晶胞含有一個(gè)Zn2+、一個(gè)S2-,底面積為a2,晶胞體積為a2bpm3,該晶體的密度: g·㎝-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
B. KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng):5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D. 飽和石灰水與醋酸溶液混合:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LiAlH4()、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑,遇水均能劇烈分解釋放出H2,LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是
A. LiH與D2O反應(yīng),所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol
B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解,轉(zhuǎn)移3 mol電子
C. LiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液,則化學(xué)方程式可表示為:LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑
D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2時(shí),若有0.2molMnO2被還原,則被氧化的HCl為
A.29.2gB.14.6gC.21.9gD.7.3g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙烯的說法正確的是
A.是天然氣的主要成分 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能發(fā)生燃燒反應(yīng) D.不能發(fā)生加聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩種非金屬比較,能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是( )
①甲比乙更容易與H2化合②甲單質(zhì)能與乙的陰離子反應(yīng),置換出乙單質(zhì)③甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)比乙得的多⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低
A. ④ B. ⑤ C. ①②③ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2﹣二溴乙烷,用16.0g的溴和足量的乙醇制備1,2﹣二溴乙烷,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品.實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表:
乙醇 | 1,2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/0C | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/0C | ﹣130 | 9 | ﹣116 |
溶解性 | 易溶水 | 難溶水 | 微溶于水 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其主要目的是(填正確選項(xiàng)前的字母;
a、引發(fā)反應(yīng) b、加快反應(yīng)速度 c、防止乙醇揮發(fā) d、減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入 , 其目的是;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a、水 b、濃硫酸 c、氫氧化鈉溶液 d、酸性KMnO4溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單的方法是 .
(4)將1,2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在層(填“上”或“下”);
(5)在裝置B中較長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是;
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是 , 但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是;
(7)本實(shí)驗(yàn)中,1,2﹣二溴乙烷的產(chǎn)率為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用的分離操作有:①萃取分液法②結(jié)晶法③分液法④蒸餾法⑤過濾法。選擇以上方法分離混合物,選擇正確的是( )
A. | 飽和食鹽水與沙子的混合物 | ①萃取分液法 |
B. | 水和汽油的混合物 | ④蒸餾法 |
C. | 從碘的水溶液里提取碘 | ③分液法 |
D. | 從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀 | ②結(jié)晶法 |
A.A B.B C.C D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù) .恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減。铝姓f法正確的是( )
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2
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