【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中,A的基態(tài)原子核外3 個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,B原于核外電子有7 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),C元素原于核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子,D+C2-的電子數(shù)相等,E元素位于元素周期表的ds區(qū),且基態(tài)原子價(jià)層電子均已成對(duì)。

回答下列問題:

(1)E2+ 的價(jià)層電子排布圖為_____________________

(2)五種元素中第一電離能最小的是_______________(填元素符號(hào)),CAB-離子中,A原子的雜化方式是______________________。

(3)AB-D+ E2+三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E(AB)4,其中化學(xué)鍵的類型有_______,該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為_________________,配位體是_____________________

(4)CE兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為________,E的配位數(shù)為______________,C采取_______(簡(jiǎn)單立方體心立方、六方最密面心立方最密”)堆積。

②列式表示該晶體的密度:_______________-3。

【答案】 K sp雜化 共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵 [Zn(CN)4]2- CN- ZnS 4 六方最密 【答題空10】

【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、BC、D、E中,A的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,所以A是碳。B原于核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),所以B是氮。C元素原于核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子,所以C是硫。D+C2-的電子數(shù)相等,所以D是鉀。E元素位于元素周期表的ds區(qū),且基態(tài)原子價(jià)層電子均已成對(duì),所以E是鋅。

(1)E2+的價(jià)層電子排布圖為。

(2)五種元素中第一電離能最小的是金屬性最強(qiáng)的KCAB-離子中,A原子的價(jià)層電子對(duì)為2,其雜化方式是sp。

(3) AB-D+E2+三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E(AB)4,其中化學(xué)鍵的類型有共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵,該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為[Zn(CN)4]2-,配位體是CN-

(4)①該化合物的化學(xué)式為ZnS,Zn處于4個(gè)S原子構(gòu)成的正四面體中心,E的配位數(shù)為4,C采取六方最密堆積。

②晶胞含有一個(gè)Zn2+、一個(gè)S2-,底面積為a2,晶胞體積為a2bpm3,該晶體的密度: -3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3

B. KIO3KI在酸性溶液中反應(yīng):5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

C. Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

D. 飽和石灰水與醋酸溶液混合:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O

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【題目】LiAlH4)、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑,遇水均能劇烈分解釋放出H2,LiAlH4125℃分解為LiH、H2Al。下列說法不正確的是

A. LiHD2O反應(yīng),所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol

B. 1 mol LiAlH4125℃完全分解,轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. LiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液,則化學(xué)方程式可表示為:LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2

D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2時(shí),若有0.2molMnO2被還原,則被氧化的HCl

A.29.2gB.14.6gC.21.9gD.7.3g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙烯的說法正確的是

A.是天然氣的主要成分 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能發(fā)生燃燒反應(yīng) D.不能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙兩種非金屬比較,能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是( )

甲比乙更容易與H2化合甲單質(zhì)能與乙的陰離子反應(yīng),置換出乙單質(zhì)甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)比乙得的多甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低

A. ④ B. ⑤ C. ①②③ D. ①②③④

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2﹣二溴乙烷,用16.0g的溴和足量的乙醇制備1,2﹣二溴乙烷,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品.實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表:

乙醇

1,2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/0C

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/0C

﹣130

9

﹣116

溶解性

易溶水

難溶水

微溶于水

請(qǐng)回答下列問題:

(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其主要目的是(填正確選項(xiàng)前的字母;
a、引發(fā)反應(yīng) b、加快反應(yīng)速度 c、防止乙醇揮發(fā) d、減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入 , 其目的是;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a、水 b、濃硫酸 c、氫氧化鈉溶液 d、酸性KMnO4溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單的方法是
(4)將1,2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在層(填“上”或“下”);
(5)在裝置B中較長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是;
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是 , 但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是;
(7)本實(shí)驗(yàn)中,1,2﹣二溴乙烷的產(chǎn)率為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用的分離操作有:①萃取分液法②結(jié)晶法③分液法④蒸餾法⑤過濾法。選擇以上方法分離混合物,選擇正確的是(

A

飽和食鹽水與沙子的混合物

①萃取分液法

B

水和汽油的混合物

④蒸餾法

C

從碘的水溶液里提取碘

③分液法

D

從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀

②結(jié)晶法

A.A B.B C.C D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù) .恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減。铝姓f法正確的是(
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

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