在酸性Fe(NO3)3溶液中逐漸通入H2S氣體，不可能發(fā)生的離子反應是

A．3H2S＋2NO3－ ＋2H＋ =2NO↑＋3S↓＋ 4H2O

B．3Fe3＋＋ 3NO3－ ＋6H2S =3NO↑＋ 6S↓＋3Fe2＋＋6H2O

C．Fe3＋＋3NO3－ ＋5H2S＋2H＋=3NO↑＋5S↓＋Fe2＋＋6H2O

D．Fe3＋＋9NO3－ ＋14H2S＋ 8H＋=9NO↑＋14S↓＋Fe2＋＋18H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO42－、HCO3－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是

A．甲溶液含有Ba2＋ B． 乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，工業(yè)上以天然氣為原料合成氨。其生產

工藝如下：造氣階段→轉化階段→分離凈化→合成階段

（1）造氣階段的反應為：CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ/mol

①在一個密閉容器中進行上述反應， 測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如下圖1所示，10min時，改變的外界條件可能是 。

②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和H2O。在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變。則達到平衡時，兩容器中CH4的轉化率大小關系為：α甲（CH4）

α乙（CH4）

（2）轉化階段發(fā)生的可逆反應為：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），在一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為K＝1。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時反應中正、逆反應速率的關系式是 （填序號）。

a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．無法判斷

（3）合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ∆H=－92.4kJ/mol，根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉化率的一種方法 。

（4）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：

①該條件下的平衡常數(shù)為_________；

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c 均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量__________（填“>”“<”或“＝”）92.4 kJ。

③在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生合成氨反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________

a．v（N2）=3v（NH3）

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變

d．容器中的壓強不隨時間改變

e．c（N2）=c（NH3）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中屬于弱電解質的是( )

A． Cu B．CO2 C．NH4Cl D． NH3·H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反應2 min后達到平衡，測得生成1．6 mol C，下列說法正確的是( ）

A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol／(L·min）

B．此時，B的平衡轉化率是40％

C．增大該體系的壓強，平衡不移動

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（ ）

A．北京奧運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩

B．加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性

C．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

D．廢舊電池應集中回收，并填埋處理

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省邵陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質的量濃度為0.1mo1/L，請下列問題：

（1）寫出NaHSO4 在水溶液中電離的方程式 。

（2）NaHSO4屬于（填“酸”“堿”或“鹽”） 。

（3）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質的量之比為2：1混合，則反應的離子方程式是 。

（4）若將NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3膠體溶液可觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧任城區(qū)高二上學期統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分析如圖的能量變化示意圖,確定下列選項中正確的是

A．A2（g）+B2（g）＝2AB（g） △H﹤0

B．每生成2分子AB放出bkJ熱量

C．該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量

D．斷裂1molA-A鍵吸收akJ能量

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第五次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【選修5：有機化學基礎】某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結構中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，G的分子式為C7H6O3，A和其他有機物存在如下圖所示的轉化關系：

已知：

試回答下列問題：

（1）B化學式_________________________________，

（2）H→I反應類型為__________________________，

J所含官能團的名稱為_______________________________。

（3）寫出H→L反應的化學方程式_________________________________。

（4）A的結構簡式____________________________________。

（5）F的同分異構體中含有苯環(huán)且官能團相同的物質共有_________種(不包括F)，其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1∶2的是_________(寫結構簡式)。

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