Question

4．下列溶液中微粒的關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． 已知A^-+H₂B（過量）═HA+HB^-，則結(jié)合H⁺的能力：HB^-＜A^-＜B^2-
• B． 常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
• C． 濃度為0.1mol•L^-1 的下列溶液，pH由大到小的排列順序：NaOH＞Na₂CO₃ ＞（NH₄）₂SO₄ ＞NaHSO₄
• D． 為確定H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H₂A是弱酸，若pH＜7，則H₂A是強酸

Answer 1

分析 A、A^-+H₂B（過量）═HA+HB^-，酸性：H₂B＞HA，但無法比較的HA和HB^-的酸性的強弱，酸性越強，其陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；
B、堿的強弱不知，若為強酸、強堿混合，呈中性，若為強酸、弱堿混合，則相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合顯堿性；
C、根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定溶液中pH大小，酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，其相同濃度鹽溶液的pH越大；
D、若NaHA溶液的pH＜7，H₂A也可能是弱酸．

解答 解：A、A^-+H₂B（過量）═HA+HB^-，酸性：H₂B＞HA，但無法比較的HA和HB^-的酸性的強弱，酸性越強，其陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，所以只能HB^-結(jié)合氫離子的能力弱于A^-，故A錯誤；
B、pH=3硫酸，c（H⁺）=0.001mol/L，硫酸完全電離，pH=11一元堿BOH，c（OH^-）=0.001mol/L，若為強酸、強堿混合，混合后溶液呈中性，若為強酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故B正確；
C、氫氧化鈉是強堿，其溶液呈強堿性，pH＞7，相同濃度的氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉的pH大于碳酸鈉，而硫酸氫鈉直接電離產(chǎn)生氫離子，硫酸銨水解呈酸性，所以硫酸氫鈉的PH小于硫酸銨，綜上pH由大到小的排列順序：NaOH＞Na₂CO₃ ＞（NH₄）₂SO₄ ＞NaHSO₄，故C正確；
D、若NaHA溶液的pH＜7，H₂A也可能是弱酸，如亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，但亞硫酸是弱酸，故D錯誤；
故選：AD．

點評 本題考查鹽類水解及弱電解質(zhì)電離，明確溶質(zhì)的性質(zhì)、外界條件對化學平衡的影響再結(jié)合物料守恒、電荷守恒即可解答離子濃度大小的問題，綜合性強，有一定的難度．