在乙醇中，有關化學鍵的敘述，下列說法不正確的是

A．當乙醇發(fā)生取代反應時，被破壞的鍵一定是①

B．當乙醇發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵一定是②④

C．當乙醇發(fā)生催化氧化反應時，被破壞的鍵一定是①③

D．當乙醇發(fā)生分子間脫水時，被破壞的鍵一定是①和④

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．   
（1）已知碳的燃燒熱△H=-393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為
3935
3935
KJ．
（2）實驗測得6.4g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
         
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的實質就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是
945.6
945.6
KJ/mol
（4）如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反應體系中加入催化劑，E1的變化是
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？
無
無
，原因是
反應熱的大小只與反應物和生成物所具有的總能量有關
反應熱的大小只與反應物和生成物所具有的總能量有關

（5）根據(jù)以下3個熱化學方程式，判斷Q1、Q2、Q3三者大小關系是
Q1＜Q2＜Q3
Q1＜Q2＜Q3

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有關乙醇在一些化學反應中化學鍵的變化說法不正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆廣東省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

在乙醇中，有關化學鍵的敘述，下列說法不正確的是

A．當乙醇發(fā)生取代反應時，被破壞的鍵一定是①

B．當乙醇發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵一定是②④

C．當乙醇發(fā)生催化氧化反應時，被破壞的鍵一定是①③

D．當乙醇發(fā)生分子間脫水時，被破壞的鍵一定是①和④

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省揭陽一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

在乙醇中，有關化學鍵的敘述，下列說法不正確的是

A．當乙醇發(fā)生取代反應時，被破壞的鍵一定是①
B．當乙醇發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵一定是②④
C．當乙醇發(fā)生催化氧化反應時，被破壞的鍵一定是①③
D．當乙醇發(fā)生分子間脫水時，被破壞的鍵一定是①和④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案