Question

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
• B． 一定條件下6.4g S0₂與足量氧氣反應(yīng)生成S0₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2 N_A
• C． lmol羥基（一OH）與17gNH₃所含電子數(shù)都為N_A
• D． 適量銅粉溶解于1 L 0.5mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成2.24 L NO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)0.4 N_A

Answer 1

分析 A．根據(jù)陽極Cu-2e═Cu²⁺，電解精煉銅時(shí)陽極為粗銅來分析；
B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底；
C.1個(gè)羥基含有9個(gè)電子，1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)電子；
D．根據(jù)3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O及氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下來分析．

解答 解：A．由Cu-2e═Cu²⁺，每轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，但陽極材料為粗銅，則陽極溶解銅的質(zhì)量小于32g，故A錯(cuò)誤；
B．一定條件下6.4g S0₂與足量氧氣反應(yīng)生成S0₃，二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2 N_A，故B正確；
C．lmol羥基（一OH）含電子數(shù)都為9N_A，與17gNH₃所含電子數(shù)為10N_A，故C錯(cuò)誤；
D．若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，由3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可計(jì)算出溶液中氮原子，但不知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無法利用NO的體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確電解法精煉銅原理、可逆反應(yīng)特點(diǎn)、氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大．