短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A．元素W、X的氯化物中，各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結構 
B．元素X與氫形成的電子比為1：1的化合物有很多種 
C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成 
D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2 

A

解析試題分析：由題意可知W為H元素或Li元素，X為C元素，Y為Al元素，Z為S元素。A、HCl或LiCl中氫和鋰未達到8電子穩(wěn)定結構，錯誤；B、C和H形成的烴中有多種分子中C、H個數(shù)比為1：1，正確；C、Al與強堿、強酸均可反應生成氫氣，正確；D、碳與硫可形成共價化合物CS2，正確。
考點：考查元素周期律知識，考查考生對元素周期表及元素周期律的掌握及應用能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是
A．元素B和E的氧化物對應的水化物均為強酸
B．C的單質能與A的氧化物發(fā)生置換反應
C．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應
D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X．Y．Z．W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原予最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W寫X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最弱
B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z弱
C．原子半徑的大小順序：r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X）
D．化合物YX、ZX2、 WX3中化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于8939Y的說法不正確的是（   ）

A．屬于金屬元素
B．質子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C．原子的核外電子數(shù)是39
D．8939Y和9039Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是

元素
X
Y
Z
W
原子半徑（nm）
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正價或最低負價
+4
+5
－2
－1
 
A.Y的氫化物與W的氫化物反應的產(chǎn)物只含有共價鍵
B.1mol/L的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數(shù)為2mol
C.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產(chǎn)生0.2mol氣體
D.X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于d軌道的說法錯誤的是（  ）

A．M層才開始出現(xiàn)d軌道
B．d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素
C．電子排布時，3d軌道能量高于4s軌道
D．d軌道有10種空間伸展方向

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是

 
 
R
 
 
T
Q
 
W
K
 
A.原子半徑及其最高價氧化物對應水化物的酸性:Q＜W＜K
B.含元素T的鹽溶液一定顯酸性
C.最簡單氣態(tài)氫化物沸點和還原性:Q＞R
D.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性:K＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關這五種元素的信息如下表：

元素代號
相關信息
X
它的一種核素的原子核內沒有中子
Y
能組成很多種性質不同的單質，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z
基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W
與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應均生成堿；大氣平流層中W3被譽為地球生物“保護傘”
T
主要化合價有+1和+2價，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈藍色
 
請推出具體元素，用具體元素回答下列問題：
(1)根據(jù)元素周期律可以設計出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中帶圓圈的數(shù)字)；上表中⑨號位置   的元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為      ；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中帶圓圈的數(shù)字)。
(2)質量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為        ，在這五種元素中電負性最大的是                            。
(3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個原子最外層均有8個電子且   與Z3-具有相同質子數(shù)和電子數(shù)，則這種離子的結構式為                 。
(4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機化合物完全氧化(相當于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應的化學方程式：                   。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應的熱化學方程式(以離子廳程式表示)：                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來越強
C．短周期元素形成離子后，最外層都能達到8(或2)電子穩(wěn)定結構
D．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中不可能含有離子鍵

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