5．通常所指的三大合成材料分別是塑料、合成纖維和合成橡膠．

分析 三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見材料的分類進行分析判斷．

解答 解：三大合成材料是指：塑料、合成纖維、合成橡膠，
故答案為：塑料、合成纖維、合成橡膠．

點評 本題考查合成材料，難度不大，注意合成材料主要有三大類：塑料、合成纖維、合成橡膠，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)是藥品的中間體，屬可疑人類致癌物，針對該有機物的描述中，正確的有（　�。�
①能使Br2的CCl4溶液褪色     ②能使酸性KMnO4溶液褪色      ③在一定條件下可以聚合成
④在NaOH溶液中加熱可以生成不飽和醇類      ⑤在NaOH的醇溶液中加熱，可發(fā)生消去反應(yīng)  ⑥與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀．
A．①②③④B．⑤⑥C．②④⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．電解熔融氧化鋁：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標準狀況下），并測得溶液中H+的濃度為0.5mol•L-1，若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中金屬共失去電子0.1mol
B．合金中，銅的質(zhì)量為2.8g
C．原硝酸的濃度：c（HNO3）=4.5mol•L-1
D．要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液60mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）粗鹽中含有可溶性CaCl2、MgCl2 Na2SO4雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入試劑的先后順序可以是（填編號）②③①④（或③②①④）
（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者＜后者（填＞、＜或=）．
（3）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：通入足量的CO2，離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是BDEF．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，容量瓶未經(jīng)干燥，不影響濃度的大小
B．不可直接加熱蒸發(fā)皿，要墊石棉網(wǎng)
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．實驗室制取CO2氣體時，既可用排水法收集又可用排空氣法收集
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察焰色為紫色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬．下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是（　　）
A．2AlCl3（熔融） $\frac{\underline{\;電解\;}}{冰晶}$ 4Al+3Cl2↑
B．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．2KCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．“綠色化學”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負作用．下列化學反應(yīng)中，不符合綠色化學概念的是（　�。�
A．消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
B．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
C．用反應(yīng)：制備環(huán)氧乙烷
D．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸，起反應(yīng)如下：
4NH3+5O2═4NO+6H2O       4NO+3O2+2H20═4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80
（1）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分數(shù)為0.14（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）0.14
（2）1mol NH3完全轉(zhuǎn)化HNO3，若在此過程中不補充水，則所得HNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)為0.78（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（3）已知NH3完全轉(zhuǎn)化NO的轉(zhuǎn)化率為95%，由NO轉(zhuǎn)化HNO3的轉(zhuǎn)化率為92%．請計算用17噸NH3可制取質(zhì)量分數(shù)為0.63的硝酸溶液為 87.4 噸
（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學反應(yīng)為：
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑        ②
若每生產(chǎn)1mol CO2，吸收溶液質(zhì)量就增加40g．計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比為3：1．

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