Question

已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如圖，則下列判斷錯誤的是（　�。�

• A、G是最活潑的非金屬單質(zhì)
• B、L是極性分子
• C、E能使紫色石蕊試液變藍色
• D、M化學性質(zhì)活潑

Answer 1

考點：球棍模型與比例模型,氯氣的化學性質(zhì),氨的化學性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：由題意知，E是三角錐形分子，M是雙原子分子且原子間形成三對共用電子，E和M必定是NH₃和N₂，G和L都是雙原子分子且G是單質(zhì)，則G是F₂（不可能是O₂，因為NH₃與O₂反應生成NO和H₂O，不符合上述生成物的結(jié)構(gòu)要求），L是HF．圖示反應為：2NH₃+3F₂=6HF+N₂．

解答： 解：三角錐形分子E為NH₃，含有三鍵并且分子的元素原子序數(shù)小于10的單質(zhì)分子M是N₂，直線型的極性分子單質(zhì)G是F₂，所以L是HF．
A、氟是最活潑的非金屬單質(zhì)，故A正確；
B、L是HF，是極性分子，故B正確；
C、E為NH₃，是一種堿性氣體，能使紫色石蕊試液變藍色，故C正確；
D、M是N₂，內(nèi)部含有三鍵，鍵能較大，性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯誤．
故選D．

點評：本題是一道推斷題，注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的突破口，可以根據(jù)所學知識靈活應用，難度較大．