【題目】下列關(guān)于溶液的敘述中不正確的是
A. 等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所示,則曲線II表示的是醋酸的稀釋圖象
B. 溶有等物質(zhì)的量的NaCN、NaHCO3的溶液中:c(HCN)+C(CN-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
C. 25℃時(shí),濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的溶溶液體積液等體積混合后pH=4:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
D. 已知某溫度下Ksp(CH3COOAg)=2.8×10-3,濃度均為0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
【答案】D
【解析】A. 稀釋促進(jìn)弱酸醋酸的電離,所以醋酸pH變化較慢,則曲線II表示的是醋酸的稀釋圖象,故A正確;B. 溶有等物質(zhì)的量的NaCN、NaHCO3的溶液中:CN-+ H2OHCN+OH-, H+ +, +H2OH2CO3+OH-,元素守恒:c(HCN)+C(CN-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),故B正確;C. 25℃時(shí),濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的溶溶液體積液等體積混合后pH=4,表明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+),因此,c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故C正確;D. c(Ag+)=c(CH3COO-)=0.05mol·L-1,c(CH3COO-)c(Ag+)=2.5×10-3<Ksp(CH3COOAg)=2.8×10-3,不能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀,故D不正確。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是 ( )
A. 容量瓶盛過(guò)NaOH溶液,使用前未洗滌 B. 定容時(shí)仰視刻度線
C. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 D. 移液時(shí),不慎將液體流到瓶外
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇和乙酸是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)
B.乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)
C.乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色
D.乙醇、乙酸互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列說(shuō)法正確的是
A.氯元素的化合價(jià)升高 B.Na2SO3是還原劑
C.NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng) D.H2SO4被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol有機(jī)物A(分子式為C6H10O4)經(jīng)水解得1mol B和2mol C,C經(jīng)分子內(nèi)脫水得D,D可發(fā)生加聚反應(yīng)生成 ,由此可知A為( )
A.HOOC(CH2)4COOH
B.HOOC(CH2)3COOCH3
C.CH3COO(CH2)2COOCH3
D.CH3CH2OOC﹣COOCH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種橡膠的分解產(chǎn)物為碳?xì)浠衔,?duì)這種碳?xì)浠衔镒魅缦聦?shí)驗(yàn):①若取一定量完全燃燒,使燃燒后的氣體通過(guò)干燥管,干燥管增重0.72g,再通過(guò)石灰水,石灰水增重2.2g.②經(jīng)測(cè)定,該碳?xì)浠衔铮怏w)的密度是相同條件下氫氣密度的34倍.③該碳?xì)浠衔?.1mol能和32g溴起加成反應(yīng).④經(jīng)分析,在③的生成物中,溴原子分布在不同的碳原子上,且溴代物中有一個(gè)碳原子在支鏈上.下列說(shuō)法正確的是( )
A.該碳?xì)浠衔餅?﹣甲基﹣1,3﹣戊二烯
B.該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1:1加成時(shí)可以生成3種不同的產(chǎn)物
C.該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1:1加成時(shí)可以生成2種不同的產(chǎn)物
D.該碳?xì)浠衔锱c足量氫氣加成時(shí)可以生成正戊烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2TiO2+(無(wú)色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無(wú)色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是 。
(2)在②→③工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠,該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K= 。
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式: 。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫(xiě)出一項(xiàng))。
(6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4,可采用 方法。
TiCl4 | SiCl4 | |
熔點(diǎn)/℃ | -25.0 | -68.8 |
沸點(diǎn)/℃ | 136.4 | 57.6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年8月,聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 充電時(shí),電池的碳電極與直流電源的正極相連
B. 放電時(shí),甲電極為負(fù)極,電極反應(yīng)為: H2-2e═2H+
C. 充電時(shí),乙電極反應(yīng)式為:NiO(OH)+H2O+e═Ni(OH)2+OH
D. 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2
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