在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（  ）。
A．無(wú)色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－
B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋
C．滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－
D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋
C
A項(xiàng)，MnO4－有顏色；B項(xiàng)，NO3－在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，所以和Fe2＋不能大量共存；D項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液中HSO3－不能大量存在，且ClO－和S2－、HSO3－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不可以大量共存；C項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在堿性條件下能大量共存，在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—B．Na+、K+、NO3—、SO32—
C．K+、Na+、SiO32—、ClO—D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是  
A．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均減小
B．常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③
C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
D．某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是(   )
A．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．常溫下pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D．常溫下pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA
NaOH
混合溶液的pH
甲
[HA]＝0.2 mol·L－1
[NaOH]＝0.2 mol·L－1
pH＝a
乙
[HA]＝c1 mol·L－1
[NaOH]＝0.2 mol·L－1
pH＝7
丙
[HA]＝0.1 mol·L－1
[NaOH]＝0.1 mol·L－1
pH＝9
丁
pH＝2
pH＝12
pH＝b
 
請(qǐng)回答：
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________________________________________________
(2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1。乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]與NaOH溶液中[Na＋]的關(guān)系是________(從下面選項(xiàng)中選擇填空)。
A．前者大                       B．后者大
C．二者相等                    D．無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________，其中，[A－]＝________ mol·L－1(不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn))。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在XO－，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是（  ）。
A．Na＋、H＋、SO42－、I－B．Na＋、Ca2＋、CO32－、Al3＋
C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋D．K＋、SO42－、Cl－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無(wú)色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是   (　　)。
A．K＋B．SO42－C．Ba2＋D．NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是（    ）
A．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3
B．含有大量硝酸根離子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．常溫下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D．常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?
B．在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4 ]-
C．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1

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