1．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2的反應中，若有8mol的NH3被氧化，則（　�。�
A．有3 molCl2被還原B．氧化產(chǎn)物為1mol
C．氧化產(chǎn)物為8molD．生成N2 4mol

分析 在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，根據(jù)產(chǎn)物中氮元素化合價可知，參加反應的氨氣中有$\frac{1}{4}$的起還原劑作用，$\frac{3}{4}$的氨氣中氮元素化合價不變，僅作為反應物參加反應，以此解答．

解答 解：在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，由方程式可知，當有1molN2生成時，有8molNH3參加反應，其中有2molNH3被氧化，則有2mol N2生成，發(fā)生氧化反應的NH3的物質(zhì)的量是4mol．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應概念及計算，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，關鍵根據(jù)化合價變化判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁　②蔗糖③CO2�、蹾2SO4�、軧a（OH）2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體　⑦HCl
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦．（填序號）
（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失．
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H++OH-═H2O，則該反應的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．
（4）⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，該反應中的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（　�。�
A．NH4NO3B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是 Na2CO3和NaHCO3
B．B曲線中消耗鹽酸0＜v（HCl）＜25mL時發(fā)生的離子反應為：OH-+H+=H2O  H++CO32-=HCO3-
C．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為224mL
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能證明二氧化硅是酸性氧化物的是（　�。�
A．二氧化硅溶于水得到相應的酸
B．二氧化硅是非金屬氧化物
C．二氧化硅與強堿溶液反應只生成鹽和水
D．二氧化硅與氫氟酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用銅和濃硫酸反應，得到SO2的體積為2.24L（標準狀況）．
（1）試計算被還原的硫酸的物質(zhì)的量．
（2）將得到的CuSO4溶液加水配成500mL溶液，則500mLCuSO4溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)既能導電又屬電解質(zhì)的是（　　）
A．硝酸鉀（溶液）B．硫酸銅（固體）C．高溫熔融氯化鈉D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把0.05mol NaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是（　　）
A．自來水B．0.5 mol•L-1鹽酸
C．0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液D．0.5 mol•L-1 KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于任意一個化學平衡體系，采取下列措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（　　）
A．加入一種反應物B．增大體系的壓強C．升高溫度D．擴大容器體積

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同步練習冊答案