氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖;請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

(2)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)3A(s)+4B(g)4C(g) △H>0 ,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式: K=________________。

②試判斷K1____________K2(填寫“>”,“=”或“<”)。

③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ___________ (填字母)。

a.容器內(nèi)B、C的濃度之比為1︰1

b.v(B)正=v(C)逆

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

(3)對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H>0,在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示,下列說法正確的是____________。

a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

b.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>C

c.A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率:A>C

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

(4)一定溫度下,在l L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定,10min達(dá)到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8,則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=___________,以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)=______________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?)

①I2 + SO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

③2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HCl

A. I- > Fe2+ >Cl- >SO2 B. Cl- > Fe2+ > SO2 >I-

C. Fe2+ >I- >Cl- >SO2 D. SO2 >I- > Fe2+ >Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

金屬M(fèi)與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng):M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag,下列說法正確的是

A. M可能是鋁

B. Ag的金屬活動性比M強(qiáng)

C. 反應(yīng)前后M的化合價發(fā)生了改變

D. 在金屬活動性順序里,M一定排在氫前

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在分液漏斗中加入10 mL 色碘水,然后再注入4 mL CCl4,蓋好玻璃塞,按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是: 操作完畢后,油層(即CCl4層)應(yīng)從分液漏斗的 口(填“上”或“下”)放出或倒出,為得到碘并回收CCl4可用 法。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一上第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

下圖為某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù).請列式計(jì)算回答下列問題:

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

(2)500mL該鹽酸中溶解了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升?

(3)用該濃鹽酸,與蒸餾水配制成體積比為1:4的稀鹽酸,則所配制稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯誤的是

A.一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng),則被還原的氮原子數(shù)小于NA

B.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

C.常溫常壓下,等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)

D.125 g CuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知H—H鍵能為436 KJ/mol,H—N鍵能為391KJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=-92.4 KJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是

A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol

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在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH<0一定溫度下,向1 L恒容密閉容器中充入5 mol SO2 和3 mol O2,反應(yīng)達(dá)到平衡時有3 mol SO3(g)生成。試回答下列問題:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K =___________________。

(2)通過計(jì)算求得,該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________ ;SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________ 。

(3)若降低溫度,該反應(yīng)K值_ (填“增大”“減小”或“不變”) ,平衡將 (填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。

(4)若保持容積不變,再向容器通入O2,再次達(dá)到平衡后,容器內(nèi)SO2的濃度將 (填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)若保持容積不變,再向容器通入SO2,再次達(dá)到平衡后,容器內(nèi)2SO3的濃度將 ,SO2的轉(zhuǎn)化率將 。(填“增大”“減小”或“不變”)

(6)若壓縮容器體積,平衡將向 (填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。移動。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省華士、成化、山觀三校高二上期中必修化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對于工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3,下列說法錯誤的是

A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率

B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率

C.增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅

D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率

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