Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(2)反應(yīng)開始至2min末，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為___________；反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為______________

(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測得甲中(X)=9mol·L-1·min-1，乙中(Y)=6mol·L-1·min-1，則反應(yīng)________更快。

(4)恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________

①混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 ②混合氣體的密度不再變化 ③X的百分含量不再變化

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑤(X) ：(Y)=3：1

A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.075mol·L-1·min-1 10:9 乙 B

【解析】

由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，結(jié)合，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得到化學(xué)方程式，達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且各物質(zhì)的濃度不變。

（1）由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，，且2min后物質(zhì)的量不再變化，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為（1.0+1.0）mol：（0.9+0.7+0.2）mol=10:9，故答案為：0.075mol·L-1·min-1；10:9；

（3）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，，則反應(yīng)乙的更快，故答案為：乙；

（4）①反應(yīng)前后氣體的體積不等，建立平衡的過程中氣體的壓強(qiáng)變化，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①選；

②該體系為恒容條件，且體系內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，則無論反應(yīng)是否平衡，混合氣體的密度都不變，混合氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②不選；

③X的百分含量不再變化，說明X的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③選；

④體系內(nèi)總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體的體積不等，即前后的物質(zhì)的量不等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明物質(zhì)的量不再變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④選；

故能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①③④，答案選B。