【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是

目的

操作

A.

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶

B.

測(cè)定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤的pH試紙上

C.

清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管

先用酒精清洗,再用水清洗

D.

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶,液體體積大于20.00 mL,故A錯(cuò)誤;測(cè)定溶液PH用干燥的pH試紙,故B錯(cuò)誤;碘易溶于酒精,故C正確;不能把固體物質(zhì)放入容量瓶溶解,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,ZM同主族,Z2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。

(1)M位于元素周期表中第______周期______族。

(2)化合物pW、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變血紅色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_________

(3)X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g/mol的物質(zhì)q,且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且分子中不含雙鍵,但含極性鍵和非極性鍵,q分子的結(jié)構(gòu)式為_______________。

(4) (XY)2的性質(zhì)與Cl2相似,(XY)2NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL,其中含硫酸的濃度為2 mol·L1,含硝酸的濃度為1 mol·L1,現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉,充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體),最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為( )

A. 224 mLB. 168 mL

C. 112 mLD. 89.6 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題。

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

(1)11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________________。非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________

(2)①②⑤中,最高價(jià)氧化物的水化物,堿性最強(qiáng)的是________________________。

(3)②③④形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是__________________________。

(4)元素⑦的氫化物分子式為_______________,該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________

(5)⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為__________________。①和⑨兩元素形成化合物的電子式為___________________

(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化學(xué)式為__________________。該化合物的化學(xué)鍵類型為___________________________。

(7)⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____________,沸點(diǎn)最高的是______________

(8)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(9)下列可以判斷①和⑤金屬性強(qiáng)弱的是____________________________。

a. ①單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑤單質(zhì)低

b. ①質(zhì)軟,氧化物種類比⑤多

c. ①單質(zhì)與水反應(yīng),⑤單質(zhì)幾乎不與水反應(yīng)

d. ①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑤強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )

A. 286g Na2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L NO和2.24L O2完全反應(yīng)后,容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NA

C. 0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時(shí),失去的電子數(shù)為0.2NA

D. 含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中,所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

(1)氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨,寫出氮?dú)獾碾娮邮?__________;

(2)如下圖所示,向NaOH固體上滴少量濃氯化銨溶液,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體,該固體可能是_____(寫化學(xué)式,一種即可)。

③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時(shí)間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH____________

(3)空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下,向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大,解釋其原因____。

(4)在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成亞硝酸的質(zhì)量為______ g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng),容器內(nèi)氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。據(jù)圖可知

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Y=X

B. 反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí),Y的濃度減少了3 mol·L1

C. 反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí),每生成4 mol Y的同時(shí)生成1 mol X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)中發(fā)生如下事故,處理方法正確的是

A.少量濃硫酸濺在皮膚上,立即用NaOH溶液沖洗

B.酒精灑在桌面上引起失火,可用水澆滅

C.輕度燒傷、燙傷可用冰水或者冷水降溫止痛

D.誤服可溶性鋇鹽,可及時(shí)服用Na2CO3溶液解毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X在周期表中位于

A.第二周期B.第三周期C.AD.A

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