Question

設N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含氮原子數(shù)為0.2N_A
• B、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為N_A
• C、22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D、含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)氮元素守恒分析判斷；
B、乙烯和丁烯最簡式相同為CH₂，計算21.0gCH₂中碳原子數(shù)；
C、氣體體積溫度壓強不知，不能計算氣體物質(zhì)的量；
D、含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，溶質(zhì)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，溶液體積不是1L．

解答： 解：A、依據(jù)氮元素守恒分析，1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含氮原子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B、乙烯和丁烯最簡式相同為CH₂，計算21.0gCH₂中碳原子數(shù)=

21g

14g/mol

×N_A=1.5N_A，故B錯誤；
C、氣體體積溫度壓強不知，不能計算氣體物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，溶質(zhì)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，溶液體積不是1L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用分析，微粒結(jié)構理解應用，物質(zhì)的量濃度計算方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．