15．鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了緩解反應(yīng)速率，但是又不影響生產(chǎn)的氫氣總量，下列采取措施能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．加入一定體積的NaCl溶液B．加入一定體積的KNO3飽和溶液C．加入少量的Na2CO3固體D．加入少量的CuSO4固體

分析 鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了緩解反應(yīng)速率，但是又不影響生產(chǎn)的氫氣總量，可以通過降低氫離子濃度、降低溫度等方法實(shí)現(xiàn)，但加入的物質(zhì)不能和稀鹽酸反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加入移動(dòng)體積的氯化鈉溶液，氫離子濃度降低，且氯化鈉和稀鹽酸不反應(yīng)，所以能實(shí)現(xiàn)目的，故A正確；
B．加入硝酸鉀飽和溶液，氫離子濃度降低，但硝酸和Al反應(yīng)生成氮氧化物，所以不能實(shí)現(xiàn)目的，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，所以影響氫氣總量，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量硫酸銅固體，Al置換出Cu，Al、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加速反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意硝酸和鋁反應(yīng)不生成氫氣，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
②金屬銅采用如圖1中的C（填字母代號(hào)）堆積方式．

（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之間形成氫鍵；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化．
②甲醛分子的空間構(gòu)型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為3NA．
③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖2所示），所包含的Cu原子數(shù)目為4．
（4）科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來）：．
②水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響水的熔、沸點(diǎn)較高、結(jié)冰時(shí)密度減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
根據(jù)以上信息，回答：
（1）寫出四種元素的元素名稱：X鎂 Y鋁 Z氮 W氧
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，常用向下排空氣法（方法）來收集Z的氣態(tài)氫化物．
（3）寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（4）一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來，請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22g CO2的體積是11.2L，與14g N2含有相同的分子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．判斷正誤：
（1）電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)電離的相對(duì)強(qiáng)弱．（　�。�
（2）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度．（　　）
（3）一定溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度越大．（　�。�
（4）H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式Ks=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．（　　）
（5）一定溫度下，CH3COOH濃度越大，電離常數(shù)越大．（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．由兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，當(dāng)X的原子序數(shù)為m時(shí)，Y的原子序數(shù)可能為（　�。�
①m+4    ②m-8    ③m+2    ④m-6    ⑤m-14    ⑥m+12．
A．①②③B．①④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．波立維是國家剛剛引進(jìn)的新藥，它給中風(fēng)、心肌梗死等心臟病患者帶來福音，波立維屬于硫酸氫鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于它的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的化學(xué)式為C16H15ClNO2•H2SO4
B．該物質(zhì)難溶于水
C．波立維能形成硫酸氫鹽是與其結(jié)構(gòu)中的氮原子有關(guān)
D．它可以與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)最多可消耗2mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．人生病時(shí)要合理用藥．下列藥品與其作用相匹配的是 （　　）
A．阿司匹林：消炎抗菌B．氫氧化鋁：中和過多胃酸
C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛D．醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
B．用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
C．用Ca（OH）2鑒別NaHCO3溶液和飽和Na2CO3溶液
D．把100mL 3mol/L的硫酸與100mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol/L

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