【題目】在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（ ）

A.SO2、H2S、O2

B.CO、H2、Cl2

C.NO、H2、O2

D.HCl、CO、NH3

【答案】B

【解析】

濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，所以不能干燥具有堿性、能和其反應(yīng)的氣體，據(jù)此分析解答。

A．濃硫酸能和硫化氫反應(yīng)，且2H2S+SO2=3S+2H2O，不能用濃硫酸干燥，A錯(cuò)誤；

B．混合氣體間不反應(yīng)，濃硫酸和混合氣體也不反應(yīng)，所以能干燥，B正確；

C．2NO+O2=2NO2，C錯(cuò)誤；

D、NH3+HCl=NH4Cl、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，不能用濃硫酸干燥，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于離子化合物的判斷不正確的是(　　)

A.無氧酸和含氧酸都不是離子化合物

B.氧化物都是離子化合物

C.堿和鹽不一定都是離子化合物

D.ⅠA、ⅡA族金屬和ⅥA、ⅦA族非金屬形成的化合物都是離子化合物。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

反應(yīng)II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題:

①反應(yīng)I的△H1=______ kJ/mol

②反應(yīng)II一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。

③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)I,下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__________（填序號(hào)）。

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

④環(huán)境為真空時(shí),在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長(zhǎng)時(shí)間后，反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)? ___________（填“是”或“否”）

（2）將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。

①曲線I.II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

amolCO2、bmolH2

cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,乙容器中c的取值范圍為________。

（3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，研究pH對(duì)一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是：

A. pH小于1時(shí)，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移動(dòng)

B. 其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，FeSO4的穩(wěn)定性減弱

C. pH大于6.5時(shí)，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化

D. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對(duì)FeSO4穩(wěn)定性影響不大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 蔗糖不能水解

B. 天然油脂屬于酯的混合物

C. 蛋白質(zhì)遇NaCl溶液變性

D. 蠶絲屬于合成纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫粒子，這種粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，這對(duì)解釋宇宙演化提供了新的參考．對(duì)于這種氫粒子，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.它的組成可以用H3+表示
B.它比普通氫分子多一個(gè)氫原子核
C.它一定含3個(gè)中子
D.可以推測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)與H2不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：

已知以下信息：

①；

②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_________________ 。

（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為___________________________________ 。

（3）F中含有官能團(tuán)的名稱為____________ 。

（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)類型為_________ 。

（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有________ 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為____________________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

【答案】B

【解析】

Fe（OH）3具有氧化性、I—具有還原性，二者反應(yīng)生成I2和Fe2+；NaOH溶液電離出的OH-，既與NH4+反應(yīng)，又與HSO3-反應(yīng)；酸性條件下溶液中不存在OH－；向FeO中加入稀硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

Fe（OH）3具有氧化性、I-具有還原性，二者反應(yīng)生成I2和Fe2+，離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，A錯(cuò)誤；NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，足量的NaOH溶液電離出的OH-，既與NH4+反應(yīng)，又與HSO3-反應(yīng)，方程式符合客觀事實(shí)，化學(xué)式書寫正確，電荷和原子都守恒，B正確；酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2，正確的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C錯(cuò)誤；向FeO中加入稀硫酸， FeO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，D錯(cuò)誤。本題選B。

【點(diǎn)睛】

題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了四種不同的方法，其中不可行的是

A. 分別配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞試液，比較顏色深淺

B. 分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

C. 分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀

D. 分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（必要時(shí)可透過藍(lán)色鈷玻璃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】植物在冬季來臨過程中，隨著氣溫的逐漸降低，體內(nèi)發(fā)生了一系列適應(yīng)低溫的生理生化變化，抗寒力逐漸增強(qiáng)。下圖為冬小麥在不同時(shí)期含水量和呼吸速率變化關(guān)系圖，據(jù)圖推斷錯(cuò)誤的是

A. 結(jié)合水與自由水含量的比值，與小麥的抗寒性呈正相關(guān)

B. 總含水量下降是因?yàn)榧?xì)胞呼吸增強(qiáng)，需要消耗更多的水

C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降，小麥的含水量下降

D. 11月時(shí)，小麥細(xì)胞中含量最多的化合物仍是水

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同步練習(xí)冊(cè)答案