【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl

B. ①粗鹽提純中除去雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+、SO42-時(shí)，必須先除Ca2+后除SO42-

C. 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)，“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫銨溶液，然后在此鹽溶液中加入細(xì)的食鹽粉末，碳酸氫鈉由于在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿；B項(xiàng)，粗鹽溶于水，加入氫氧化鈉溶液除去鎂離子，再加入氯化鋇溶液，除去硫酸根離子，最后加碳酸鈉溶液除去鈣離子和鋇離子；或者粗鹽溶于水，先加氯化鋇溶液，除去硫酸根離子，再加入氫氧化鈉溶液除去鎂離子，最后加碳酸鈉溶液，除去鈣離子和鋇離子；C項(xiàng)，第④步驟，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被還原；D項(xiàng)，工業(yè)上通過(guò)電解熔融狀態(tài)的MgCl2制取金屬鎂。

A項(xiàng)，“侯氏制堿法”中發(fā)生NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+ NaHCO3反應(yīng)，是利用NaHCO3的溶解度比較小的規(guī)律，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，粗鹽溶于水，先加入氫氧化鈉溶液、再加氯化鋇溶液、最后加碳酸鈉溶液，先后除去Mg2+、SO42- 、Ca2+；或先加氯化鋇溶液、加入氫氧化鈉溶液、最后加碳酸鈉溶液，先后除去SO42-、Mg2+、Ca2+；所以沒(méi)有先后之分，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，第③、⑤步驟，溴元素被氧化，第④步驟，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被還原，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和MgCl2溶液制得的是Cl2和H2，工業(yè)上通過(guò)電解熔融狀態(tài)的MgCl2制取金屬鎂，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1mol SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA

B. 56g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成H2數(shù)目為1.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應(yīng))的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）已知該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Fe+H2OFe3O4+H2（請(qǐng)配平）____。

（2）儀器a的名稱(chēng)是________。

（3）某同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)后生成氣體的體積，計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。

①該同學(xué)應(yīng)該先點(diǎn)燃___(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測(cè)量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。

②稱(chēng)取5.6 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應(yīng)一段時(shí)間。若測(cè)出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.448 L，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為___。（）

（4）將硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過(guò)濾，為探究反應(yīng)后溶液中可能的陽(yáng)離子，小林同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你將下表補(bǔ)充完整：

步驟

現(xiàn)象

解釋(用離子方程式表示)

結(jié)論

Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液

溶液不變紅色

①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

②____________

Ⅲ.反應(yīng)后的溶液中陽(yáng)離子為_______

Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液

剛開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后先出現(xiàn)____色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)?/span>______色

①____________

②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓

③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問(wèn)題。

I．實(shí)驗(yàn)室配制220mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液：

（1）用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為________mL。

（2）配制該溶液時(shí)需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、________等。

（3）誤差下列情況使配制結(jié)果偏大的是________。

①溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

②定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

③用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)俯視

④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，轉(zhuǎn)移至容量瓶

II．如圖A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的幾種氣體發(fā)生裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室如果用B裝置制備氨氣，其化學(xué)方程式是___________________________。

（2）若想制得干燥的氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_______（填序號(hào)，下同）。

①無(wú)水CaCl2 ②堿石灰 ③濃硫酸 ④無(wú)水CuSO4

（3）若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的_______。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________________。

III．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：_____________________________，D：________________________。

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為

B：_____________________________，D：________________________。

（2）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_________。

（3）若E裝置中開(kāi)始加入200mL 11.8 mol·L－1的濃鹽酸和足量的MnO2固體，反應(yīng)后的混合物經(jīng)過(guò)濾所得溶液，加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量的范圍為_____________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱(chēng)海波，呈無(wú)色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法：

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制備過(guò)程如下：

①稱(chēng)取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆?rùn)濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過(guò)濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，_________________、____________________。

⑤過(guò)濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱(chēng)重，計(jì)算產(chǎn)率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過(guò)濾的原因_____________________，空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過(guò)程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為__________________________。

（4）濾液中除Na2S2O3 和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測(cè)定

準(zhǔn)確稱(chēng)取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.30

21.32

2

0.36

22.56

3

0.10

21.08

（5）計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。

Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用

（6）Na2S2O3 常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1的氣態(tài)化合物VL (已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 溶于mg 水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. M 可表示為 B. c 可表示為

C. ω%可表示為 D. ρ可表示為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是

A. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒

C. 棉球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D. 可在棉球右側(cè)用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 在“侯氏制堿法”中涉及到了氧化還原反應(yīng)

B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生的CO2可回收循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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同步練習(xí)冊(cè)答案