Question

【題目】在2L容積不變的密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

（1）用O2的反應(yīng)速率表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v＝_______________。若上述反應(yīng)在850℃下進行，反應(yīng)2s時n（NO）＝0.009mol，并且不再隨時間而改變，則該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO2濃度變化的曲線是__________（填字母）。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。

A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器內(nèi)的壓強保持不變

C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器內(nèi)氣體密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________（填序號）。

A．及時分離出NO2 B．適當升高溫度

C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】（1）0．0015mol·L－1·s－1；（2分） 放；（2分）

（2）b；（2分） （3）BC；（2分） （4）C （2分）

【解析】

試題分析：（1）2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)＝[△n(NO)÷V ]÷t＝(0.020mol0.008mol)÷2L÷2s＝3.0×10-3 mol/(Ls)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(O2)＝1/2 v(NO)＝1.5×10-3 mol/(Ls)；若上述反應(yīng)在850℃下進行，反應(yīng)2s時n（NO）＝0.009mol，這說明升高溫度，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。根據(jù)化學平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

（2）NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量△c(NO)＝(0.020mol 0.007mol)÷2L=0.0065mol/L，根據(jù)方程式中NO與NO2的系數(shù)關(guān)系可知，圖中表示NO2變化的曲線是b；

（3）A.表示同一方向反應(yīng)速率，v(NO2)自始至終為v(O2)的2倍，不能說明達到平衡，A錯誤；B.隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，容器內(nèi)的壓強減小，當壓強保持不變，說明反應(yīng)到達平衡，B正確；C.不同物質(zhì)表示速率，到達平衡時，正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，V逆(NO)：V正(O2)＝2：1，即V逆(NO)＝2 V正(O2)，C正確；D.混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達到平衡，D錯誤，答案選BC；

（4）2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)正方向為體積減小的放熱反應(yīng)，A.減小生成物的濃度平衡正向移動，及時分離除NO2氣體，平衡正移，但是濃度減小，速率減小，A錯誤；B.適當升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；C.增大O2的濃度，平衡正向移動，反應(yīng)物濃度增大，速率加快，C正確；D.選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，但是平衡不移動，D錯誤。答案選C。