Question

【題目】氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見下表：

	N2+3H22NH3
溫度	25℃	200℃	400℃	600℃
平衡常數(shù)K	5×108	650	0.507	0.01

（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是 ．
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為mol/（Lmin）．
（3）下列說法能表明該反應(yīng)達到平衡的是 A．氣體的平均分子量不再變化 B．密閉容器內(nèi)的壓強不再變化
C．v （N2）=2v （NH3） D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是
A.使用催化劑
B.縮小容器體積
C.提高反應(yīng)溫度
D.移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是 ． A．溶液的pH增大 B．氨水的電離度減小 C．c（OH﹣）減小 D．c（NH4+）減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c（NH4+）與c（Cl﹣）比值變大的是 A． 加入固體氯化銨 B．通入少量氯化氫
C． 降低溶液溫度 D．加入少量固體氫氧化鈉．

Answer 1

【答案】
（1）催化劑的活性溫度且反應(yīng)速率較快
（2）0.2
（3）A、B
（4）B
（5）A、D
（6）A、C
【解析】解：（1）升高溫度可增大反應(yīng)速率，提高產(chǎn)量，工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因主要是從反應(yīng)的速率角度來考慮的，因為催化劑的活性溫度且反應(yīng)速率較快，該溫度時，催化劑的活性最大，有利于增大反應(yīng)速率，提高產(chǎn)量，所以答案是：催化劑的活性溫度且反應(yīng)速率較快；（2）若2分鐘后，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍，說明反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少了0.2×（1mol+3mol）=0.8mol，則

N2+	3H2		2NH3	減少的△n
1	3		2	2
			n	0.8mol

解得：n=0.8mol，
0到2分鐘氨氣的平均反應(yīng)速率為：v（NH3）= =0.2 mol/（Lmin），
所以答案是：0.2；（3）A．該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，而氣體的質(zhì)量不變，所以氣體的平均摩爾質(zhì)量為變化的量，若氣體的平均分子量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；B． 該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，容器內(nèi)的壓強是個變化的量，若密閉容器內(nèi)的壓強不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．v（N2）=2v（NH3），沒有告訴是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，且不滿足二者的化學計量數(shù)關(guān)系，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤； D．該反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的質(zhì)量始終不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，所以密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；故選AB；（4）A．使用催化劑，加快了反應(yīng)速率，但是不影響化學平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B．縮小容器體積，增大了壓強，增大了反應(yīng)速率，平衡向著正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．提高反應(yīng)溫度，增大了反應(yīng)速率，但是平衡向著逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤； D．移走氨氣，反應(yīng)物減小，正逆反應(yīng)都將速率都減小，故D錯誤；故選B；（5）A．氨水中加入氯化銨，溶液中銨離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯誤；B．氨水中銨離子濃度增大，一水合氨的電離平衡向著逆向移動，所以氨水的電離度減小，故B正確； C．氨水中的銨離子濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，c（OH﹣）減小，故C正確；D．加入了氯化銨，溶液中銨離子濃度增大，故D錯誤；故選AD；（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，反應(yīng)后的溶液為氯化銨溶液，A．加入固體氯化銨，溶液中銨離子濃度增大，銨離子水解程度減小，則銨根離子濃度增大，且銨根離子增大的程度比氯離子增大的程度多，銨根離子與氯離子的比值變大，故A正確；B．通入少量氯化氫，盡管抑制了銨離子的水解，但是溶液中增加的氯離子的物質(zhì)的量大于增加的銨離子的物質(zhì)的量，銨離子與氯離子的濃度之比變小，故B錯誤；C．降低溶液溫度，銨離子的水解程度減小，銨離子與氯離子的濃度之比增大，故C正確；D．加入少量固體氫氧化鈉，溶液中銨離子的物質(zhì)的量減小，銨離子與氯離子的物質(zhì)的量之比減小，故D錯誤；
故選AC．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效），以及對化學平衡狀態(tài)的判斷的理解，了解狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．