9．已知AlCl3的沸點(diǎn)：190℃（2.5個(gè)大氣壓），但是它在178℃就開(kāi)始升華，則AlCl3的晶體類型為分子晶體；為什么工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁氯化鋁是分子晶體（共價(jià)化合物），熔融狀態(tài)下不電離．

分析 分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體；氯化鋁是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，熔融的氯化鋁不會(huì)導(dǎo)電．

解答 解：分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體；氯化鋁是共價(jià)化合物，只存在分子，熔融的氯化鋁分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不會(huì)導(dǎo)電，工業(yè)上采用氧化鋁電解制鋁，方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，
故答案為：分子晶體；氯化鋁是分子晶體（共價(jià)化合物），熔融狀態(tài)下不電離．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體類型的判斷以及晶體的應(yīng)用，注意氯化鋁是分子晶體（共價(jià)化合物），熔融狀態(tài)下不電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　　）
A．微粒半徑：Na+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOHD．熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣
C．碳酸氫鈉受熱分解D．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．煤炭是我國(guó)的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問(wèn)題較為突出，目前我國(guó)采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
Ⅰ．鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，顯酸性是因其電離大于其水解．
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
C．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ．石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過(guò)系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1 （反應(yīng)Ⅱ）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4（s）與CaS（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖（如圖1所示）其中正確的是B（填標(biāo)號(hào)）．
（4）圖2為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線，則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有AB（填標(biāo)號(hào)）．

A．向該反應(yīng)體系中投入生石灰     B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)     D．提高反應(yīng)體系的溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得．DCHP和環(huán)已醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．DCHP的分子式為C20H26O4
B．環(huán)己醇分子中所有碳原子不可能共平面
C．DCHP的一氯取代物有5種
D．DCHP通過(guò)取代反應(yīng)可以得到環(huán)已醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵
C．氫鍵也是一種化學(xué)鍵D．離子化合物中一定含有金屬離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家研制了利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問(wèn)題：
太陽(yáng)光分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程，分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程．酸性條件下氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．
如圖所示為石油分餾C．
如圖所示為檢查裝置氣密性D．
如圖所示為測(cè)定未知鹽酸的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．溴化銨的電子式：
D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131 I

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案