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19．下列關于物質結構和化學用語的說法正確的是（　�。�
A．NH3的空間構型為三角錐形
B．1個二氧化碳分子中存在2個共用電子對
C．NaOH和Na2O中所含的化學鍵類型完全相同
D．PCl5和BF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

分析 A、NH3中N原子孤電子對數(shù)是1，價層電子對數(shù)=3+1=4；
B、二氧化碳分子中碳原子與氧原子分別形成2對共用電子對；
C、NaOH中含有離子鍵和共價鍵，Na2O只含有離子鍵；
D、PCl5中P原子、BF3中B原子都不是8電子穩(wěn)定結構．

解答 解：A、NH3中N原子孤電子對數(shù)是1，價層電子對數(shù)=3+1=4，雜化方式為sp3，則NH3的空間構型為三角錐形，故A正確；
B、二氧化碳分子中碳原子與氧原子分別形成2對共用電子對，則1個二氧化碳分子中存在4個共用電子對，故B錯誤；
C、NaOH中含有離子鍵和共價鍵，Na2O只含有離子鍵，故C錯誤；
D、PCl5中P原子、BF3中B原子都不是8電子穩(wěn)定結構，Cl、F原子的最外層電子數(shù)為8，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查微�？臻g構型、共用電子對的判斷、化學鍵等，注意對基礎知識的理解掌握，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3，微溶于水），可用于治療急性白血病．工業(yè)上用含硫化砷（As2S3）的廢渣生產砒霜的工藝流程如圖1所示：

（1）硫化砷中砷元素化合價為+3，其難溶于水，“堿浸”過程中硫元素價態(tài)不變，發(fā)生的主要反應的離子方程式為As2S3+6OH-=AsO33-+AsS33-+3H2O．
（2）氧化脫硫過程中被氧化的元素是As、S．
（3）還原過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4．
（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀的過程，主要反應有：
a．Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=10-7
b．Ca5（AsO4）3OH （s）?5Ca2+（aq）+OH-（aq）+3AsO43-（aq）        Ksp=10-40
加入石灰乳調溶液中c（OH-）=0.01mol•L-1，此時溶液中c（AsO43-）=2.15×10-8mol•L-1．
（已知：$\root{3}{10}$=2.15）
（5）還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結晶得到粗As2O3．As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度（S）曲線如圖2所示．
為了提高粗的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，在此過程中應控制的條件為調硫酸濃度約為7mol•L-1，冷卻至溫度為25℃．
（6）在工業(yè)生產中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是提高砷的回收率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知CO（g）+2H2（g）═4CH3OH（g）反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況，下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應的△H=+91kJ•mol-1
B．加入催化劑，該反應的△H變小
C．反應物的總能量大于生成物的總能量
D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．46g14CO2含有的中子數(shù)為22NA
B．標準狀況下，22.4LCH3C1含有的分子數(shù)為NA
C．lmol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
D．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中，與100mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液B．200mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
C．50ml 1 mol•L-1 NaCl溶液D．25ml 0.25 mol•L-1 CuCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列組合不能形成配位鍵的是（　　）
A．Ag+、NH3B．H2O、H+C．Co3+、COD．Cu2+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有十種物質：①甲烷； ②聚乙烯；③苯；④苯乙烯；⑤鄰二甲苯；⑥環(huán)己烷；⑦環(huán)己烯；⑧聚乙炔；⑨乙醇；⑩2-丁炔．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因化學反應褪色的共有幾種（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．研究物質的合成或制備是有機化學、無機化學的重要任務之一．
（1）某實驗小組探究實驗室制備無水氯化鎂的方法，設計了圖1裝置．

①分液漏斗中的A物質是濃硫酸 （填試劑名稱）．
②利用中學常見的儀器，空白方框內補充完整實驗裝置．
可選擇的試劑有：A．稀NaOH溶液      B．無水氯化鈣      C．稀硫酸      D．濃硫酸
③假設實驗過程中MgCl2•6H2O未水解，不用任何試劑用最簡單的方法檢驗MgCl2•6H2O是否完全轉化為MgCl2．寫出實驗方法稱量所得的產物，若質量為$\frac{95m}{203}$g，則說明MgCl2?6H2O完全轉化為MgCl2，否則未完全．
（2）實驗室制備并收集純凈乙烯．
①有的同學通過乙醇制備乙烯，寫出相關化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O．
②有的同學探究其它制備乙烯的方法，他設計了圖2裝置制備乙烯．實驗結果是量筒內壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體．請分析氣體產率很低的原因主要是加熱溫度過高，溴乙烷大量揮發(fā)，（或溴乙烷發(fā)生了副反應）．為增大氣體產率，在圖2裝置的基礎上，提出一點改進措施：增加冷凝回流裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．油脂發(fā)生皂化反應能生成甘油
B．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種
C．釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應生成酒精
D．≡C-COOH是高分子化合物的單體

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