Question

（2013?福州模擬）最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH） 關(guān)于此電池，下列說法正確的是（　�。�

A．該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO₂催化劑

B．該電池的正極反應(yīng)為：MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^-

C．放電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO₂，內(nèi)電路電子由MnO₂流向Zn

D．電池工作時(shí)OH^-能通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動(dòng)

Answer 1

分析：根據(jù)電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，MnO₂被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^-，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．

解答：解：A．反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，MnO₂被還原，應(yīng)為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；
B．MnO₂被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^-，故B正確；
C．放電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO₂，內(nèi)電路由離子的定向移動(dòng)形成閉合電路，故C錯(cuò)誤；
D．電池工作時(shí)OH^-向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查原電池原理，題目難度不大，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書寫方法．