Question

（2012?奉賢區(qū)二模）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程如圖．

（1）其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O若平衡體系的pH=2，則溶液顯

橙

色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是

cd

．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同      b．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
c．溶液的顏色不變                d．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr₂O₇^2-離子，需要

0.06

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）許多過渡（金屬）元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，Cr（OH）₃在溶液中存在以下平衡：H⁺+CrO₂^-（亮綠色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有關說法中正確的是

ab

a．加酸則平衡向右移動，則生成Cr³⁺鹽，加堿則平衡向左移動，生成亞鉻酸鹽（CrO₂^-）
b．在一定條件下存在：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c．Cr³⁺鹽中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d．Cr（OH）₃（固）在水中的存在三個平衡．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃度對化學平衡移動的影響知識來回答；
（2）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動、變、等來回答判斷；
（3）根據(jù)氧化還原反應中的電子守恒知識來計算回答；
（4）a．根據(jù)濃度對化學平衡移動的影響知識來回答；
b．根據(jù)Cr元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式來回答；
c．Cr³⁺鹽中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成NaCrO₂；
d．Cr（OH）₃（固）在水中的存在的平衡體系知識來回答．

解答：解：（1）若平衡體系的pH=2，在酸性環(huán)境下，化學平衡2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O正向移動，溶液顯示橙色，故答案為：橙；
（2）a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同，不一定平衡，故a錯誤；
b．2v_正（Cr₂O₇^2-）=v_逆（CrO₄^2-）是平衡狀態(tài)，故b錯誤；
c．溶液的顏色不變，證明各組分的濃度不隨時間的變化而變化，故c正確；
d．溶液的pH值不變，即溶液的酸性不變，氫離子濃度不變，達到了化學平衡狀態(tài)，故d正確；
故選cd；
（3）第②步中，還原0.01mol Cr₂O₇^2-離子，即得到了0.06mol的電子，根據(jù)氧化還原反應中的電子守恒，硫酸亞鐵中的亞鐵離子要變?yōu)槿齼r鐵離子，即需要0.06mol的FeSO₄?7H₂O，故答案為：0.06；
（4）a．根據(jù)化學平衡移動的影響，可以知道加酸則平衡向右移動，則生成Cr³⁺鹽，加堿則平衡向左移動，生成亞鉻酸鹽（CrO₂^-），故a正確；
b．Cr元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，所以Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O，故b正確；
c．Cr³⁺鹽中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀氫氧化鉻，后沉淀消失，溶液變成NaCrO₂，溶液顯示亮綠色，故c錯誤；
d．Cr（OH）₃（固）在水中的存在沉淀溶解平衡和電離平衡兩大平衡體系，故d錯誤；
故選ab．

點評：本題涉及化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡的移動等方面的知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．