（8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)
如下反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________。
若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量__________mol。
（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
 NaBiO3+  MnSO4+    H2SO4—   Na2SO4+  Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目；
②上述反應中還原產(chǎn)物是            

(1)溶液由無色變?yōu)樽仙?nbsp;  0.25                (2)Cl2
（3）10  4  14 ＝ 3  5  4   14      （2）Bi2(SO4)3

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配平下列離子方程式：
2
2
Ix-+
5+x
5+x
Cl2+
6x
6x
H2O---
（10+2x）
（10+2x）
Cl-+
2
2
I
O
-
3
+
12H+
12H+
，
在反應中，若消耗Ix-與Cl2物質的量之比為1：8，則x=
11
11
．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++S2
O
2-
8
+H2O→Mn
O
-
4
+S
O
2-
4
+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量為
0.25
0.25
mol．
（3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
Cl2
Cl2
．
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目；
②上述反應中還原產(chǎn)物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質，并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：
C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞：
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔：
H．靜置、分層．就此實驗，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是：
CBDAHGEF
CBDAHGEF
．
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+．該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>．若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
氯氣
氯氣
．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目；
②上述反應中還原產(chǎn)物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
 
．若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量
 
mol．
（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
 
．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
 
NaBiO3+
 
MnSO4+
 
  H2SO4→
 
Na2SO4+
 
Bi2（SO4）3+
 
NaMnO4+
 
H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目；
②上述反應中還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)

如下反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+

該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________。

若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量__________mol。

（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。

（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：

  NaBiO3+   MnSO4+     H2SO4—   Na2SO4+   Bi2(SO4)3+  NaMnO4+  H2O

    ①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目；

  ②上述反應中還原產(chǎn)物是             

 

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