17．偏二甲肼（）是運(yùn)載火箭的主體燃料．C2H8N2物質(zhì)中含碳碳單鍵的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．2種B．3 種C．4種D．5種

分析 根據(jù)化學(xué)鍵連接方式，列出C2H8N2可能有的結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．

解答 解：根據(jù)化學(xué)鍵連接方式，C2H8N2可能有6種結(jié)構(gòu)：
CH3NH-NHCH3、CH3CH2NHNH2、（CH3）2N-NH2、NH2CH2CH2NH2、CH3CH（NH2）2、CH3NHCH2NH2，其中含碳碳單鍵的同分異構(gòu)體為CH3CH2NHNH2、NH2CH2CH2NH2，CH3CH（NH2）2共3種，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)分子式書寫同分異構(gòu)體的知識(shí)，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)鍵連接方式，列出C2H8N2可能有的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某校課外活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，若有0.2mol碳完全反應(yīng)，則消耗H2S04的質(zhì)量是39.2g，標(biāo)況下產(chǎn)生SO2的體積為8.96L．
（2）圖1中A裝置中品紅溶液顏色褪色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有SO2（或二氧化硫）氣體．裝置B的作用是除去二氧化硫氣體．
【實(shí)驗(yàn)討論】
（3）有同學(xué)認(rèn)為整個(gè)裝置還存在缺陷，為使判斷更準(zhǔn)確，你認(rèn)為應(yīng)該在B、C裝置之間連接圖2中a 裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性
C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性
D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸化學(xué)式 HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
下列關(guān)于Na2CO3溶液說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液中滴入等體積、等濃度的鹽酸后，溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）
B．Na2CO3溶液中通一定量的CO2氣體后，溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．Na2CO3溶液加水稀釋后，c（H+）增大
D．Na2CO3溶液中加入過(guò)量HCN，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)逐漸增大，A、B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和都為0，D與A同主族，C的一種單質(zhì)具有殺菌的作用，少量能使人精神振奮，E的合金是目前使用比較廣泛的合金，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子的半徑：r（A）＜r（C）＜r（D）＜r（E）
B．元素B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性比C的強(qiáng)
C．D2C2與A2C2的漂白原理相同
D．元素E的氧化物能溶于B或D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na2O2可用作供氧劑
B．硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑
C．SO2具有漂白性，常用藥食品的漂白
D．K2FeO4可用于水的凈化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．最近，科學(xué)家在甲烷的低溫活化與二氧化碳加氫制取乙酸的研究上取得了突破，其反應(yīng)原理如下：CH4$→_{-H_{2}}^{催化劑}$CHX$→_{H_{2}}^{CO_{2}}$CH3COOH，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CO2、CH3COOH均為共價(jià)化合物
B．每生成1molCH3COOH，要消耗22.4LCO2
C．CO2、CH3COOH分子中均含σ鍵和π鍵
D．CH4$→_{-H_{2}}^{催化劑}$CHX屬于氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示：寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
（2）如果只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)AD（選填編號(hào)）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)         
B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)         
D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示．
①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
②a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
③c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度比b點(diǎn)高，反應(yīng)速率較快，故CO2的轉(zhuǎn)化率較大．
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0g/L，在這段時(shí)間內(nèi)C02的平均反應(yīng)速率為0.01mol．L-1．min-1．反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，過(guò)程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線右圖所示．保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（假定t2時(shí)刻達(dá)到新的平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不合理的是（　�。�
A．
用a制備并收集氨氣		B．
用b制備并檢驗(yàn)乙炔
C．
用c蒸餾海水得到淡水		D．
用d分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5

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