A. | 向CuSO4溶液中加入適量鐵粉 | B. | 等濃度等體積的(NH4)2SO4和BaCl2 | ||
C. | 等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2 | D. | 在NaBr溶液中通入過量的Cl2 |
分析 A、向CuSO4溶液中加入適量鐵粉反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,反應(yīng)進行恰好反應(yīng)不易判斷,硫酸亞鐵加熱被氧化為硫酸鐵,剩余金屬生成金屬氧化物;
B、(NH4)2SO4溶液與BaCl2溶液混合恰好生成硫酸鋇和氯化銨,氯化銨加熱分解;
C、發(fā)生的反應(yīng)為:Na2O2 +H2O=2NaOH+$\frac{1}{2}$O2,NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O,由于Na2O2與NaHCO3等物質(zhì)的量,所以NaOH是NaHCO3量的二倍,所以NaOH過量;
D、根據(jù)NaBr在高溫下不會分解,氯氣會把溴氧化出來,最終溴和水揮發(fā),只剩NaCl來解答.
解答 解:A、CuSO4溶液中加入適量鐵粉反應(yīng),溶液顏色變化不明顯,是否恰好反應(yīng)不容易確定,硫酸銅過量最后得到的固體為硫酸銅和硫酸鐵和氧化銅,鐵過量最后固體為鐵銅的氧化物和硫酸鐵,恰好反應(yīng)最后的固體為硫酸鐵和氧化銅,故A錯誤;
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4溶液與BaCl2溶液混合恰好生成硫酸鋇和氯化銨,氯化銨加熱分解,加熱蒸干、灼燒,氯化銨分解,殘留固體為硫酸鋇,故B正確;
C、發(fā)生的反應(yīng)為:Na2O2 +H2O=2NaOH+$\frac{1}{2}$O2,NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O,由于Na2O2與NaHCO3等物質(zhì)的量,所以NaOH是NaHCO3量的二倍,所以NaOH過量,因此殘留固體是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物,故C錯誤;
D、因NaBr在高溫下不會分解,氯氣會把溴氧化出來,加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變,溴和水揮發(fā),只剩NaCl,故D正確.
故選BD.
點評 考查物質(zhì)之間的反應(yīng)及物質(zhì)性質(zhì),涉及過量問題,難度中等,注意元素化合物知識的積累掌握.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 漂白粉溶液再空氣中失效:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
B. | 用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O | |
C. | 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制Al(OH)3 AlO2 -+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- | |
D. | 在強堿溶液中,次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 石油是混合物,其分餾產(chǎn)品汽油是純凈物 | |
B. | 焰色反應(yīng)有特征顏色出現(xiàn),所以是化學(xué)反應(yīng) | |
C. | 從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn) | |
D. | 大量化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 丁學(xué)生:在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液,加熱后若紅色加深,說明鹽類水解是吸熱的 | |
B. | 甲學(xué)生:將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降,說明硝酸銨水解是吸熱的 | |
C. | 乙學(xué)生:在鹽酸中加入同溫度的氨水,若混合液溫度下降,說明鹽類水解是吸熱的 | |
D. | 丙學(xué)生:在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體,若溶液溫度下降,說明鹽類水解是吸熱的 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ①④ | D. | ③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
W | X | R | |
Y | Z |
A. | 粒子半徑:原子半徑最大的是W,簡單陰離子半徑最小的是R | |
B. | 單質(zhì):氧化性最強的是Z,還原性最強的是Y | |
C. | 最高價氧化物對應(yīng)水化物:酸性最強的是Z,水溶性最差的是Y | |
D. | 最簡單氫化物:沸點最高的是X,穩(wěn)定性最差的是W |
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