Question

【題目】將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在其他條件相同時(shí)，測(cè)得CO平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)]與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

下列說(shuō)法不正確的是

A. △H <0

B. C、D兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（C）> v（D）

C. 若E點(diǎn)的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數(shù)為k=25

D. 工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200℃、P2壓強(qiáng)，不采用P3的理由是，增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率變化不大，而且工業(yè)成本調(diào)高，得不償失

Answer 1

【答案】C

【解析】從圖示可知，溫度由200℃→250℃，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡左移，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H <0，A正確；C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，壓強(qiáng)大的反應(yīng)速率快，因此v（C）>v（D），B正確；根據(jù)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)，E點(diǎn)時(shí)CO平衡轉(zhuǎn)化率80%，所以生成甲醇的量為1×80%=0.8mol，剩余CO的量為1-1×80%=0.2mol，H2的量為2-1×80%×2=0.4mol，各物質(zhì)濃度為c(CH3OH)=0.08mol/L, c(CO)=0.02 mol/L, c(H2)=0.04 mol/L, 該溫度下的平衡常數(shù)為k=c(CH3OH)/c(CO)×c2(H2)=0.08/0.02×(0.04)2=2500, C錯(cuò)誤；從圖像可以得知，工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200℃、P2壓強(qiáng)，不采用P3的理由是，增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率變化不大，而且工業(yè)成本調(diào)高，得不償失，D正確；正確選項(xiàng)C。