Question

在量熱計(如圖)中將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·g－1·K－1(已知CH3COOH電離要吸熱)。

(1)CH3COOH的中和熱ΔH＝_____________________________________________。

(2)CH3COOH中和熱的文獻值為－56.1 kJ·mol－1，你認為造成(1)中測得的實驗值有偏差的可能原因是_______________________________________________________________________。

(3)實驗中NaOH溶液過量的目的是_______________________________________________。

(4)你認為CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對值相比，__________的較大，其原因是________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)－53.3 kJ·mol－1

(2)量熱計的保溫杯絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速或溫度計不夠精確(答案合理即可)

(3)保證CH3COOH完全被中和，從而提高實驗準確度

(4)鹽酸　CH3COOH電離時要吸熱，中和時放熱較少

解析　(1)CH3COOH為0.050 mol，NaOH為0.055 mol，堿過量，應以酸的量計算出生成0.050 mol H2O的反應熱，進而計算出生成1 mol H2O的反應熱，即ΔH＝－≈－5.33×104 J·mol－1＝－53.3 kJ·mol－1。

(2)本實驗測得CH3COOH中和熱的實驗值不等于文獻值，原因可能有以下三個方面：①量熱計的保溫杯絕熱效果不好；②酸、堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確。(3)過量的堿能保證CH3COOH完全被中和，從而提高實驗準確度。(4)CH3COOH電離時要吸熱，中和時放熱較少。