Question

20．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 在蒸餾水中加入大量NaOH固體，K_W不變
• B． 0.1mol/LHF溶液的PH=2，則該溶液中c（OH^-）＞c（HF）
• C． 在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）-2c（H₂S）-c（HS^-）
• D． NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

Answer 1

分析 A．K_W只受溫度的影響，注意氫氧化鈉溶于水放熱；
B.0.1mol/LHF溶液的pH=2，則c（H⁺）=0.01mol/L，常溫下，c（OH^-）=1×10^-12mol/L；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．CH₃COONH₄發(fā)生互促水解，促進水的電離．

解答 解：A．K_W只受溫度的影響，因NaOH溶于水放熱，則溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，故A錯誤；
B.0.1mol/LHF溶液的pH=2，則c（H⁺）=0.01mol/L，常溫下，c（OH^-）=1×10^-12mol/L，c（F^-）略小于0.01mol/L，c（HF）略大于0.09mol/L，則c（OH^-）＜c（HF），故B錯誤；
C．在Na₂S稀溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS），即c（H⁺）=c（OH^-）-2c（H₂S）-c（HS^-），故C正確；
D．CH₃COONH₄發(fā)生互促水解，促進水的電離，水的電離程度增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計算方法，學會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡問題．