7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石英玻璃主要成分是硅酸鹽
B．太陽(yáng)能電池可采用二氧化硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
C．木材浸泡在硅酸鈣溶液可以防腐和防火
D．工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

分析 A、石英玻璃的主要成分是二氧化硅；
B、單質(zhì)硅用于制作太陽(yáng)能電池板；
C、硅酸鈉的水溶液是木材防火劑；
D、HF能腐蝕玻璃．

解答 解：A、石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故主要成分不是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；
B、單質(zhì)硅用于制作太陽(yáng)能電池板，故不能用二氧化硅來(lái)制作，故B錯(cuò)誤；
C、硅酸鈉的水溶液是木材防火劑，而不是硅酸鈣，故C錯(cuò)誤；
D、HF能腐蝕玻璃，能在玻璃上雕刻花紋制作藝術(shù)品，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅、二氧化硅的用途以及硅酸鹽產(chǎn)品如玻璃的性質(zhì)，難度不大，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體所含的原子數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成膠粒個(gè)數(shù)為NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中的H+個(gè)數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．火藥是中國(guó)古代“四大發(fā)明”之一．黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被還原的元素是N、S，被氧化的元素是C，氧化劑是KNO3、S，還原劑是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體物質(zhì)的體積都大于液體或固體物質(zhì)的體積；
②20℃時(shí)，壓強(qiáng)為101325Pa（1個(gè)大氣壓）時(shí)1mol的任何氣體體積都是22.4L；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L任何物質(zhì)都是1 mol的物質(zhì)；
④不同條件下，1mol的任何氣體的分子數(shù)都相同；
⑤體積相同的兩種氣體的分子個(gè)數(shù)一定相同．
A．①③⑤B．②④C．①④D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各項(xiàng)中離子方程式的書(shū)寫(xiě)與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液B．Ba（HCO3）2溶液與NaOH溶液
C．鹽酸與K2CO3溶液D．FeBr2溶液與Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如表，v 的單位為（mmol•L-1•min-1）．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
0.6000.5000.4000.300
318.23.603.00a1.80
328.29.007.506.004.50
b2.161.801.441.08
A．318.2K，蔗糖起始濃度為0.400 mol•L-1，10min后蔗糖濃度略大于0.376 mol•L-1
B．b K時(shí)，若蔗糖的濃度為0.35 mol•L-1，則v=1.26 mmol•L-1•min-1
C．b＜318.2
D．若同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，則v肯定變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA
B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8：7
C．常溫常壓下，2.86 g Na2CO3•10H2O含有的Na+數(shù)為0.02NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．查表得知HI的穩(wěn)定性遠(yuǎn)不如HF，在HI的合成過(guò)程中存在下列平衡：
①H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol
②H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
向2L的密閉容器中，加入1mol H2（g）和2molI2（g）發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，測(cè)得放熱5.96kJ，將容器壓縮體積至1L，當(dāng)各氣體組分濃度不再改變時(shí)，測(cè)反應(yīng)放出的熱量，就可以計(jì)算出平衡體系中I2（g）的體積分?jǐn)?shù)．很據(jù)反應(yīng)①②還可以得出I2（g）?I2（s）△H=-41.38kJ/mol．上面描述中，沒(méi)有涉及到哪位化學(xué)家提出的理論（　　）
A．
阿伏加德羅		B．
門(mén)捷列夫		C．
蓋斯		D．
勒夏特列

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列7種有機(jī)物 ①CH2═CH2；②；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5．據(jù)官能團(tuán)的不同可分為（　�。�
A．4類(lèi)B．5類(lèi)C．6類(lèi)D．7類(lèi)

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