用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為
 
，觀察到的現(xiàn)象為
 
，石墨為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”），該電極反應式為
 
，觀察到的現(xiàn)象為
 
；原電池總反應的離子方程式為
 
．
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：鋅棒、石墨和CuCl2溶液構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，石墨作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成銅，正極和負極反應相加得到總反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：鋅棒、石墨和CuCl2溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，導致鋅逐漸溶解，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，石墨作正極，正極上銅了在得電子發(fā)生還原反應而析出銅單質(zhì)，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，所以看到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，正極和負極反應相加得到總的自發(fā)的氧化還原反應，即Zn+Cu2+=Zn2++Cu，
故答案為：負；氧化；Zn-2e-═Zn2+；Zn片溶解；正；還原；Cu2++2e-═Cu；有紅色物質(zhì)析出；Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
點評：本題考查了原電池原理，明確原電池中正負極上得失電子及發(fā)生的反應即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）?H+（溶液）+In-（溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑．往該溶液中加入純堿粉末，則溶液顏色為（　　）
A、黃色變淺B、紅色變深
C、褪為無色D、黃色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題．
I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體．2xCO+2NOx═2xCO2+N2，當轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時，該反應生成
 
L N2（標準狀況下）．
Ⅱ．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料．
（1）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                       B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）已知：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
則3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．
（3）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．該電池負極的電極反應式為
 
．
（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質(zhì)會造成一定的污染．有一種電化學法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol?L-1硫酸，4mL 0.1mol?L-1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①檢驗電解時產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應盛放
 
溶液．
②寫出凈化甲醇的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

糕點等食品包裝入一個類似干燥劑的小袋--脫氧劑．其作用是吸收氧氣，使食物因缺氧而不變質(zhì)、發(fā)霉等，從而長期保存食品．鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來吸收氧氣，最終產(chǎn)物是Fe2O3?3H2O．有關(guān)反應如下：
①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
（1）以上反應中，從是否氧化還原反應的角度看，包括
 
和
 
兩種類型；從四種基本反應類型的角度看包括
 
和
 
兩種類型．
（2）反應中作氧化劑的物質(zhì)有
 
，反應中Fe（OH）2是
 
劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖是目前世界上比較先進的電解飽和食鹽水制堿技術(shù)--離子交換膜法示意圖．

分別寫出①、④、⑤各表示什么物質(zhì)：①
 
④
 
⑤
 
該電解反應的離子方程式為
 

（2）二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的正極反應為
 
，負極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

揭示下列變化的離子方程式正確的是（　　）
A、明礬用于凈水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
B、鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應：Fe-3e-═Fe3+
C、向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
D、苯酚鈉飽和溶液中通入少CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖．則下列敘述正確的是（　�。�
A、有機物A屬于芳香烴
B、1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗4mol NaOH
C、有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應
D、有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米Cu2O是一種用途廣泛的光電材料，可用如下兩種電化學裝置制備這種材料，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A、陽極上的電極反應均為2Cu-2e-+2OH-═Cu2O+H2O
B、工作過程中兩個裝置內(nèi)溶液的pH均減小
C、兩個裝置內(nèi)陰離子均移向銅電極
D、陰極上開始時均有氫氣生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C7H14O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇沒有相同的官能團的同分異構(gòu)體．若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（　�。�
A、8種B、16種
C、24種D、28種

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