Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

• A、18gH₂O中含有的電子數(shù)為10 N_A
• B、46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子數(shù)均為3 N_A
• C、1L 1mol?L^-1的鹽酸中，所含HCl分子數(shù)為N_A
• D、標準狀況下，11.2L O₃中含1.5 N_A個氧原子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．水中含有10個電子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒判斷二者中含有的原子數(shù)情況；
C．氯化氫為強電解質(zhì)，溶液中不存在氯化氫分子；
D．標況下11.2L臭氧的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1.5mol氧原子．

解答： 解：A．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10N_A，故A正確；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒，46gNO₂和46gN₂O₄含有的氮原子和氧原子的組成相同，所以質(zhì)量相同的二者含有相同物質(zhì)的量的原子，含有原子的物質(zhì)的量為：

46g

46g/mol

×3=3mol，含有的原子數(shù)均為3N_A，故B正確；
C．鹽酸為強酸，溶液中氯化氫完全電離出氫離子和氯離子，溶液中不存在氯化氫分子，故C錯誤；
D．標準狀況下，11.2L臭氧的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol臭氧中含有1.5molO原子，含1.5 N_A個氧原子，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項C為易錯點，注意溶液中不存在氯化氫分子．