Question

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素；Z元素的最高正化合價為+6。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質子數(shù)之和為W、X兩元素質子數(shù)之和的3倍。由此可知：
（1）寫出元素符號：W為       ，X為        ，Y為       ，Z為        ；
（2）Y₂Z是由          鍵組成的物質，其電子式為                          ；
（3）由Y、X、W組成的物質中有       鍵和     鍵，形成的是        化合物；
（4）用電子式表示Z與鈣形成化合物的過程                                    。

Answer 1

（1） H   O   Na    S （2）離子鍵  （3）離子  共價  離子    （4） 

Z元素的最高正化合價為+6，所以Z是硫元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等，因此Y和W屬于同一主族。因為只有Y為金屬元素，所以Y如果是鎂，則W是Be，不正確。如果Y是Al，則W是B。則不能滿足Y、Z兩元素原子的質子數(shù)之和為W、X兩元素質子數(shù)之和的3倍。所以Y只能是鈉，W是氫元素，X是氧元素。鈉和硫分別是活潑的金屬和活潑的非金屬，形成的化學鍵是離子鍵。由H、O、Na形成的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物。鈣是活潑的金屬元素，所以和硫形成的化合物硫化鈣是由離子鍵形成的離子化合物。