Question

（15分）在2L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生以下反應(yīng)：
2A（g）+B（g） ≒  2C（g）+D（s）
達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.4mol/L。
（1）溫度不變，若縮小容積體積，則平衡         移動(dòng)（填正向、逆向、不）。
（2）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍是0.4mol/L是             。

A．4molA+2molB	B．2molC+2molD
C．2molA+1molB+2molC+1molD	D．1molA+0.5molB+1molC+0.5molD

（3）若維持容器的溫度和體積不變，按不同配比加入起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍是0.4mol/L。
①反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是               （用數(shù)學(xué)關(guān)系式回答，下同）。
②若加入0.2molA和0.1molB，則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足           ，           。

Answer 1

(1)正向    （2）BD   
（3）① n（D）>0.6mol   ②n（C）=1.8mol     n（D）>0.5mol

(1)加壓向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，即此反應(yīng)的正反應(yīng)方向；（2）等溫等容條件下的等效平衡，一邊倒，反應(yīng)物的物質(zhì)的量要相等，故答案為BD；（3）①反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，達(dá)平衡后，C的濃度仍是0.4mol/L，則平衡時(shí)A、B的濃度為0.6 mol/L、0.3 mol/L，即n（B）="0.6" mol，故需要n（D）=0.6mol來(lái)轉(zhuǎn)化，又因?yàn)镈是固體，增加量，平衡不移動(dòng)，所以n（D）>0.6mol②n（C）+0.2mol= n（A）=2mol，故n（C）=1.8mol；平衡時(shí)n（B）="0.6" mol，而起始時(shí)為0.1 mol，故要生成0.5 mol，故n（D）>0.5mol。