【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

B.1.5g甲基中電子數(shù)為1.0NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳原子數(shù)為6.0NA

D.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

【答案】D

【解析】

A．沒(méi)有給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算22.4L乙烯的物質(zhì)的量，無(wú)法確定C-H鍵的鍵數(shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．1.5g甲基為0.1mol，含有0.9mol電子，含有電子數(shù)為0.9NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量及分子數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，則n（CH2）= =1.5mol，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5NA，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0，平衡常數(shù)K1,②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，平衡常數(shù)K2，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=△H1+△H2

B.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)K= K1/K2

C.反應(yīng)①的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率

D.反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用圖a表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色

B.己知：2CH2=CH2+O22 ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)

C.己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸鋇的溶解度一定大于硫酸鋇

D.用裂化汽油萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫常壓下，4gD2O中含有的電子數(shù)為2NA

B.42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA

C.H2O(g)通過(guò)Na2O2(s)使其增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.25℃時(shí)，1LpH=1的HCl溶液中含有的H原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）用活性炭還原法：某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) △H＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

時(shí)間（min）

濃度mol/L

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.40

0.20

0.30

0.30

N2

0

0.40

0.60

0.60

CO2

0

0.60

0.60

①0～10 min 內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率 υ(N2)=________，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____。

②30 min 后，若只改變一個(gè)條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件可能是____________ （填字母）

a. 加入一定量的活性炭 b. 改變反應(yīng)體系的溫度 c. 縮小容器的體積 d. 通入一定量的NO

③若30 min后升高溫度至 T2℃，重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為7∶3∶3，則該反應(yīng)的△H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）

（2）NH3催化還原法：原理如圖所示

①若煙氣中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)放出的熱量為 113.8 kJ，則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____ 。

②圖乙是在一定時(shí)間內(nèi)，使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為___；使用Mn作催化劑時(shí)，脫氮率b～a段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是___。

（3）直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如圖所示。

①圖中b應(yīng)連接電源的_________ （填“正極”或“負(fù)極”）。

②將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目是_____________________。

③陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.是常溫下用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.000mL 0.l000 mol/L CH3COOH的滴定曲線，說(shuō)明Q點(diǎn)表示酸堿中和滴定終點(diǎn)

B.是1mol X2(g)、Imol Y2(g)反應(yīng)生成2mol XY(g)的能量變化曲線，說(shuō)明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和

C.是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時(shí)C(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積

D.是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時(shí)容器內(nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)變化曲線，說(shuō)明光照氯水有O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示：

(1)“濾液”中的主要陽(yáng)離子為___(填化學(xué)式)。

(2)“除雜”分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

①在不同溫度下，AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______，熱水洗滌。

②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分?jǐn)嚢�，�?/span>Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。

(3)室溫下，可逆反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}

(4)“還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____ 。

(5)粗銀經(jīng)水洗后，經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案：________，過(guò)濾，________，將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______，過(guò)濾，將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥，密封包裝。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。

Ⅰ.工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH1

2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)　ΔH2

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3

則ΔH3＝_________________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，已知：H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。

（1）該反應(yīng)的ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)，該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2并發(fā)生上述反應(yīng)，T ℃下，CO2物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。

A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體密度保持不變

C．甲烷和水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變

D．H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

（3）T℃下，反應(yīng)前20 s的平均反應(yīng)速率v(H2)＝______________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（4）T℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（5）若降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則v(正)________；CO2轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅲ.工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：

（1）在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括___________________________________和H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O。

（2）簡(jiǎn)述CO32－在陰極區(qū)再生的原理：____________________________。

（3）NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。下列說(shuō)法正確的是___________。

A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極

B．BO2－通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)

C．負(fù)極附近溶液pH增大

D．正極的反應(yīng)式為3H2O2＋6H＋＋6e－=6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有U、V、W、X、Y、Z六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素編號(hào)

相關(guān)信息比

U

所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

V

基態(tài)時(shí),電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且各能級(jí)中電子數(shù)相等

W

基態(tài)時(shí), 2p 軌道處于半充滿狀態(tài)

X

自然界中含量最多

Y

是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)W、X、V第一電離能由大到小順序：________________________（用元素符號(hào)表示）

(2)V的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)含氧酸中，酸根的立體構(gòu)型為：_________，中心原子的雜化方式為：_______________；

(3)Y的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為____________________________；

(4)乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有10個(gè)電子。兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為乙______丙（填“>”或“<”），原因是__________________________________________；

(5)V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中屬于____________晶體

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