13．為了探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[以V（H2）表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入少量水，v（H2）不變B．加入CH3COONa固體，v（H2）減小
C．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小

分析 鋅為固體，與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，固體的表面積越大，溶液濃度越大或溫度越高，以及形成原電池反應(yīng)都可增大反應(yīng)速率，以此解答．

解答 解：A．加入少量水，濃度降低，v（H2）減小，故A錯(cuò)誤；
B．加入CH3COONa固體，溶液中c（H+）減小，反應(yīng)速率減小，故B正確；
C．加入NH4HSO4固體，NH4HSO4發(fā)生電離，溶液中c（H+）增大，反應(yīng)速率加快，即v（H2）增大，故C錯(cuò)誤；
D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故v（H2）增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化     B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變成淺紅（或淺紅）色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫常壓下，取四只完全一樣的針筒，分別充入等質(zhì)量的CH4、O2、C3H8（丙烷）、SO2，四種氣體，其中充裝CH4的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．1 mol乙烷分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為7NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯完全燃燒耗氧分子數(shù)為8.5NA
D．1 mol丁烷被氯氣完全取代時(shí)消耗的氯分子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．T℃時(shí)，在3L的密閉容器中充入4mol光氣（COCl2），發(fā)生反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)2CO（g）?2C（s）+O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO（g）和C（s）的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，則該溫度下，CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）的平衡常數(shù)K為（　　）
A．$\frac{1}{9}$B．2C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{2}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，且通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和NaCl溶液，
①X電極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是精銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出．）
③假若電路中有0.04mol e-通過時(shí)，則陰極增重1.28g．
（3）欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，
①X電極的材料是Fe，電極反應(yīng)式是Zn2++2e-=Zn．
②Y電極的材料是Zn，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．
③電鍍液a可以是ZnSO4或ZnCl2（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，為了測(cè)定x值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（CaCl2、堿石灰均足量）．
已知：①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O    
②含結(jié)晶水的物質(zhì)加熱易失去結(jié)晶水
（1）B裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的水
（2）C裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的CO2
（3）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全及A、B、C裝置的質(zhì)量不再發(fā)生變化，此時(shí)B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為10
（4）該裝置還不是很完善，可能使測(cè)定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管，原因?yàn)榉乐箍諝庵械腃O2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收
（5）有同學(xué)認(rèn)為，也可以用以下方案測(cè)出x值：取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物（混合物質(zhì)量為
m1），使之與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后用堿石灰吸收（HCl、空氣等干擾因素已排除），測(cè)出堿石灰增重質(zhì)量為m2．請(qǐng)判斷該方案是否可行（選填①或②，若同時(shí)作答，不得分）
①若可行，請(qǐng)寫出x值計(jì)算表達(dá)式不用填寫
②若不可行，如果補(bǔ)做以下哪個(gè)實(shí)驗(yàn)就可算出x值A(chǔ)C（不定項(xiàng)選擇）
A．另取相同質(zhì)量的混合物，加熱至質(zhì)量不再減少，測(cè)出剩余固體的質(zhì)量
B．測(cè)出該方案中濃硫酸的增重質(zhì)量
C．把與鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干，測(cè)出所得固體的質(zhì)量
D．另取相同質(zhì)量的混合物，加水溶解，加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，測(cè)出濾渣的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電池．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．

（1）該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為O2；該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
（2）工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．
（3）若該電池通入O2的量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則用此電池來電解NaCl溶液（惰性電極），最多能產(chǎn)生Cl2的體積為2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）甲醇燃料可以由CO2催化加氫合成甲醇．該方法很好的解決CO2廢氣的利用問題，具有良好的應(yīng)用前景．已知4.4g CO2氣體與H2氣體經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的能量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5 kJ/mol，
（5）（4）中的反應(yīng)若在270℃、8MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48m3（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是44mol，此過程中能放出熱量2178 kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol，在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為（　　）
A．B　FB．A　EC．B　ED．A　D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案